沪教版九年级化学方程式总结.doc

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1、沪教版九年级上册常见化学反应现象、化学方程式式一、氧气制取，体现氧气氧化性和助燃性化学方程式总结：1、加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22、双氧水（过氧化氢溶液）在二氧化锰作用下制取氧气。化学方程式：2H2O22H2O+O2↑MnO23、加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气Δ化学方程式：2KClO3====2KCl+3O2↑4、木炭（黑色固体）燃烧:在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式：C+O2CO25

2、、碳不完全燃烧。化学方程式：2C+O22CO6、一氧化碳燃烧：放出热量、产生淡蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式：2CO+O22CO27、镁带（银白色固体）在空气中燃烧：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。化学方程式：2Mg+O22MgO8、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成。黑色固体。在空气中不能燃烧。要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，目的：防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底。化学方程式：3Fe+2O2Fe3O49、铜在空

3、气中加热：红色金属变为黑色固体化学方程式：2Cu+O22CuO10、铝在空气中受热：银白金属变为白色固体化学方程式：4Al+3O22Al2O311、红磷（暗红色固体）或白磷在空气中的燃烧：实验现象：放出热量，产生大量白烟6化学方程式：4P+5O22P2O512、硫粉（淡黄色粉末）燃烧现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。要预先在集气瓶底加少量水，目的：吸收有毒气体二氧化硫。化学方程式：S+O2SO213、氢气在空气中燃烧，现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧

4、杯内壁凝结有水雾化学方程式：2H2+O22H2O能说明水由H、O元素组成14、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O15、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二、CO2制取，体现CO2化学性质方程式总结：1、实验室里常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取少量二氧化碳气体。化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、工业上大量制二氧化碳,大理石或石灰石主要成分为碳酸钙（CaCO3）化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑3、二氧化碳与水反应：生成物碳酸（H2

5、CO3）能使紫色石蕊试液变红。二氧化碳使紫色石蕊试液变红的原因。化学方程式：CO2+H2OH2CO34、碳酸（H2CO3）受热分解，现象：紫色石蕊试液重新变为紫色。化学方程式：H2CO3H2O+CO2↑5、澄清石灰水与二氧化碳反应,现象：澄清石灰水变浑浊：化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O6、碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热分解现象：①固体逐渐减少直至消失；②闻道强烈的刺激性气味的气体；③试管口有水珠生成；④生成气体使澄清石灰水变浑浊。化学方程式：NH4HCO3NH3↑+CO2

6、↑+H2O6三、金属活动性相关化学反应方程式，属于置换反应1、金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au2、镁与硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑3、镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑4、锌与硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5、锌与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6、铁与硫酸反应：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变为浅绿色化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑7、铁与盐酸反应

7、：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变为浅绿色化学方程式：Fe+HCl=FeCl2+H2↑8、铝与硫酸反应：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑9、铝与盐酸反应：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑10、铁与硫酸铜反应：铁的表面生成红色物质，溶液变为浅绿色化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu四、水的电解和氢气还原性化学方程式总结：1、电解水，现象：正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气

8、体积比为2:1化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑2、氢气在空气中燃烧，现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁凝结有水雾化学方程式：2H2+O22H2O2、氢气与氧化铁反应：3H2+Fe2O32Fe+3H2O4、氢气与四氧化三铁反应：4H2+Fe3O43Fe+4H2O5、氢气与氧化铜反应：H2+CuOCu+H2O五、CO来源与还原性化学方程式总结61、一氧化碳与氧化铁反应（炼铁原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO22、一氧化碳与四