化学必修二第一、二章综合练习.doc

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1、化学综合阶段测试卷1．下列叙述正确的是(　　)A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远B．电子总是尽可能地先从内层排起C．稀有气体元素原子的最外层都有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子2．下列排列顺序不正确的是(　　)A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的

2、氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4．下列微粒半径大小比较正确的是(　　)A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Al＜S＜ClD．Cs＜Rb＜K＜Na5．核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是(　)A．该元素在第三周期第ⅣA族B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位6．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于(　　)

3、A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是(　)A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为(　　)A．－10＋3nB．－6＋3nC．－(12－3n)D．－(4－2n)9．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示

4、意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中正确的是(　　)A．原子序数：a>b>cB．单质的活泼性：a>c>dC．原子半径：c>a>dD．最高价含氧酸的酸性：d>c>a10．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)A．简单离子半径：WZ11．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元

5、素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是(　　)A．X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应12．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　)A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH313．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水14

6、.如下图所示，两电极一个为石墨棒，另一个为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是(　　)A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是石墨棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是石墨棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液15.如下图表示H2和Br2反应的过程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应过程，下列说法正确的是(　　)A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关16.下列叙述中正确的是(　　)A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种

7、金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中就有0.4mol电子通过17.MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．