高三化学总复习课件：原电池　化学电源.ppt

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1、第六章化学反应与能量变化第19讲原电池　化学电源微考点•大突破微充电•大收获微考点•大突破探微提能　点点结合1．概念把转化为的装置。2．构成条件(1)有两个的电极(常见为金属或石墨)。(2)将电极插入中。(3)两电极间构成闭合回路。电解质溶液微考点1原电池基础微回扣化学能电能活泼性不同3．工作原理如图是两种CuZn原电池示意图，请填空：(1)电极：负极为，正极为。(2)电极反应：负极：______________________，正极：_______________________。Zn－2e－===Zn2＋ⅠⅡZnCuCu2＋＋2e－===Cu离子迁移负极正极正极负极负极正

2、极四个规律金属腐蚀的四个规律1．电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。2．对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。3．活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。4．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。1．NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池()警示：只有自发进行、放热的氧化还原反应才能设计成原电池。2．在Cu/CuSO4/Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方向，所以Cu2＋向负极移动()警示：原电池闭合回路的意义，在外电

3、路(导线)中电流由正极流向负极，而在(内电路)电解质溶液中，阳离子却由负极流向正极，这样才能形成闭合回路，所以Cu2＋向正极移动。××3．在Cu/CuSO4/Zn原电池中，电子由负极(Zn)→外电路→正极(Cu)→溶液→负极(Zn)()警示：电解质溶液导电的原因是自由离子的定向移动，电子不能通过溶液。4．在Mg/NaOH/Al原电池中，Mg作负极、Al作正极()警示：Mg不与氢氧化钠溶液反应，Al与氢氧化钠溶液反应，所以Mg作正极、Al作负极。××一、原电池工作原理1．原理图示方法微总结一、原电池工作原理1．原理图示负极氧化反应将e－沿导线传递，有电流产生正极还原反应不断溶解电解质溶液阳离子

4、移向2．原电池的判断方法(1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池，然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；看溶液——两极插入溶液中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应发生。(2)多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。方法微总结【微典通关1】根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂饱和KNO3盐桥。请回答下列问题：(1)电极X的材料是

5、_____________；电解质溶液Y是___________________。(2)银电极为电池的______极，写出两电极的电极反应式：银电极____________________________；X电极______________________。(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极(填电极材料)。CuAgNO3溶液正2Ag＋＋2e－===2AgAgCu－2e－===Cu2＋Cu(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是__________(填选项字母)。A．K＋B．NOC．Ag＋D．SO解析：由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为：正极：2Ag＋＋2e－

6、===2Ag；负极：Cu－2e－===Cu2＋。所以X极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极。盐桥中的K＋移向正极(Ag极)；NO移向负极(Cu极)。B(2)溶液中的离子不能通过盐桥。(3)负极本身不一定参加反应，如燃料电池中，作为负极的材料不参加反应，只起到了导电的作用。二、原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用1．比较不同金属的活动性强弱根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性强的金属做负极，而活动性弱的金属(或碳棒)做正极。若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A极溶解，而B极上有气体放出，

7、则说明在原电池工作过程中，A被氧化成阳离子而失去电子做负极，B做正极，则可以断定金属A的金属活动性比B的强。2．加快化学反应速率由于原电池将氧化还原反应拆成两个半反应且有电流产生，因而反应速率加快。如Zn与稀H2SO4反应制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu－Zn原电池，加快反应速率。3．设计制作化学电源设计原电池时要紧扣原电池的三个条件。具体方法是：(1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反