化学平衡图象 - 化学反应速率和化学平衡.ppt

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1、化学反应速率和化学平衡图像北京市苹果园中学高二组1、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看下图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213反应速率之比=反应方程式的系数之比1、化学反应速率图象分析(2).看变化趋势分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆V时间此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'

2、逆V时间练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆V'正V'逆答：逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。时间V练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始。加催化剂或。平衡不移动。时间V转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa（1）转化率——压强——温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+np+q>正反应是放热反应等温线2、化学平衡图象

3、分析200C300C100C转化率压强0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q>正反应是吸热反应看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线2、化学平衡图象分析（2）转化率——温度——压强曲线200C300C100CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q<正反应是放热反应看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线压强0A%（3）物质百分含量——压强——温度曲线2、化学平衡图象分析500C300CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则

4、速率快。正反应是放热反应（4）物质百分含量——时间曲线2、化学平衡图象分析1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A转化率时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。m+nm+np+q>0物质产率——时间曲线mA(g)+nB(

5、g)pC(g)+qD(g)时间练习:看图回答T1T2产率00练习:看图回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2正反应是？热反应.0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)A或BC时间浓度t1t2t3此图在t2时，如果是加热，那么Q值是大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？（6）浓度——时间曲线2、化学平衡图象分析0练习：1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是。ABCEDC点TNO转化率2、如图所示，图

6、中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强A.D练习：六、化学平衡图象例：对于达平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y之一为气体，Z，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体1、V-t图反应aA(g)+bB(g)cC(g)+Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数

7、和Q值符合图象的是（）Aa+b＞cQ＞0Ba+b＞cQ＜0Ca+b＜cQ＜0Da+b=cQ＞02、C%-T-P图3、C%-T(P)-t图例：某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)；⊿H>0，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（）(A)平衡混合气中R的质量分数(B)达到平衡时G的转化率(C)平衡混合气中G的质量分数(D)达到平衡时L的转化率4、反应aA(固)＋bB(气)cC(气)＋dD