几种浓度的相关计

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1、几种浓度的相关计算1.溶液的浓度表示方法有：重量百分比浓度重容百分比浓度体积比浓度B的物质的量浓度滴定度重量百分比浓度重量百分比浓度是指在100g溶液中所含溶质的克数，符号为%。比如我们经常用的浓硫酸上面的95～98%、浓盐酸上面标的36%～38%就是质量百分比浓度。重容百分比浓度重容百分比浓度是指在100ml溶液中所含溶质的克数，符号为%（重/容），这种浓度的表示方法，通常适用于溶质为固体的溶液的配制。如配制指示剂时，其浓度则不标注为（重/容）。如要配制2000ml重容百分比为5%的氢氧化钠溶液，需多少克氢氧

2、化钠？2000×5%=100g体积比浓度体积比浓度是指液体试剂与溶剂按（x+y）的体积关系配制溶液，符号为（x+y），如硫酸溶液（1+3）是指1体积的硫酸与3体积的水混合而成的硫酸溶液。如1000ml体积比为（1+3）硫酸溶液，需多少体积的浓硫酸？解：总体积为1体积+3体积=4体积硫酸的体积为1000×1/4=250mL除盐水的体积为1000×3/4=750ml浓硫酸的使用及注意事项浓硫酸溶于水后能放出大量的热，因此浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时

3、散出。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。不能将水加入酸中，否则会产生飞溅，导致灼伤。稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。至室温后存放入试剂瓶中。若不小心将浓硫酸倒在实验桌上，可先用抹布擦除，再用水冲洗。清洗液收集处理后再排放。B的物质的量浓度B的物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质B的物质的量（mol）,符号为(mol/L).如2mol/L的氢氧化钠溶液是指1L氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的物质的量为2mol摩尔质量是摩尔质量数量上面就等于相对分子质量，单位是g/mol，表示1mol该物质的质量。如氢氧化

4、钠（NaOH）的摩尔质量是Na的分子量+O的分子量+H的分子量=23+16+1=40g/mol物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。n=m/M,即质量与摩尔质量之比。如10g氢氧化钠的物质的量是：配制体积250ml、浓度是2mol/L的氢氧化钠有两种方法：1〕.由固体配制溶液，直接称固体氢氧化钠解：250ml/1000×2mol/L=0.5molM（NaOH）=40g/molm(NaOH)=40g/mol×0.5mol=20g2〕由浓溶液配制稀溶液c1•V1=c2•V2(稀释前后溶质遵循质量守恒)c1稀释

5、前浓溶液的物质的量浓度，V1为稀释前溶液的体积；c2为稀释后溶液的物质的量浓度，V2为稀释后溶液的体积。如：由浓度为10mol/L的氢氧化钠也能配成250ml浓度是2mol/L的氢氧化钠，怎么计算？因C浓（NaOH）•V浓（NaOH）=c稀（NaOH）•V稀（NaOH）10mol/L•V浓=2mol/L•250mlV浓=50ml故从浓氢氧化钠溶液中取50mL稀释到250ml就能配成所需浓度滴定度滴定度是指1ml溶液中所含相当于待测成分的重量，符号为T，通常用mg/ml或μg/ml表示。如我们经常用的AgNO3浓

6、度是T=1mg/ml，就是1mlAgNO3溶液中所含待测成分Cl-的重量是1mg。常 用 元 素 符 号 及 原 子 量名称符号原子量名称符号原子量名称符号原子量氢H1.01硫S32.07硼B10.81铁Fe55.85银Ag107.87铬Cr52.00氟F19.00磷P30.97硅Si28.09锌Zn65.39钒V50.94镉Cd112.41氧O16.00铅Pb207.2砷As74.92铜Cu63.55碳C12.01金Au196.97氮N14.01钾K39.10汞Hg200.59铝Al26.98钠Na22.99

7、镁Mg24.31氯Cl35.45钙Ca40.08锰Mn54.94钼Mo95.94碳C12.01二.浓度的相互转换1.浓盐酸（36%～38%）:a)配成2000ml浓度5%（重/容）怎么计算？解：已知质量浓度是36%～38%,查盐酸37%密度表ρ=1.19g/cm31cm3=1mlV（HCl）•1.19g/cm3•37%=2000ml•5%=100gV（HCl）=227.1(cm3)=227.1(ml)1.浓盐酸（36%～38%）密度1.19g/cm3:b)配成2000ml浓度3mol/L怎么计算？解：已知HCl

8、的摩尔质量=1+35.5=36.5g/mol所需m（HCl）=2000ml×3mol/L×36.5g/mol=219gV（HCl）×1.19g/cm3×37%=219gV（HCl）=497.39mlc)配成2000ml体积比浓度(1+4)怎么计算？解：所需V（HCl）=2000ml×1/5=400ml所需V（除盐水）=2000ml×4/5=1600ml2.氢氧化钠（摩尔质量40.00g