化学：4.2《铝 金属材料》（第1课时）鲁科版必修1学案.doc

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1、第二节铝金属材料（第一课时）学案设计人：新泰一中彭波学习目标1、了解铝的物理性质2、掌握铝的化学性质3、认识铝化学性质上与其他常见金属的不同重难点铝的化学性质学习过程[自学探究]阅读教材P116一段，并结合日常生活中一些铝制品的使用总结铝的物理性质。一、物理性质颜色密度导电性导热性延展性二、化学性质[交流研讨]根据铝锅在日常生活中使用的注意事项：食物及时取出以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体。分组讨论预测铝具有哪些性质？1、与酸反应(铝与盐酸反应)化学反应方程式：离子反应方程式：2、与碱反应(铝与氢氧化钠溶液反应)化

2、学反应方程式：离子反应方程式：[即时练习]1、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4[交流研讨]运用分类比较的方法预测铝应该还具有哪些化学性质？3、Al与O2反应（铝粉在空气

3、中燃烧）实验现象：化学反应方程式：[拓展应用]（1）清洗铝锅为什么不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗？（2）日常生活中铝制的容器或铝槽车为什么可用来贮运浓HNO3、浓H2SO4？4、Al与金属氧化物反应（铝热反应）铝热剂：实验现象：化学反应方程式：铝热反应的用途：、[交流研讨]利用所学氧化还原反应的知识分析上述四个反应，分组讨论得出结论。化学反应方程式失电子元素失电子数得电子元素得电子数综上所述：铝的化学性质主要表现为。[即时练习]3、2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊，尽管科学家在探索

4、太空的过程中遇到了挫折，但这决不会阻止人类对太空科学探究的步伐。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其热化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；ΔH<0。下列对此反应的叙述中错误的是()A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行B.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.上述反应属于分解反应4、结合本节所学知识讨论应当如何区别颜色状态相近的镁铝两种金属？[概括总结]本节课我

5、们主要探究、学习了铝的性质，知道了铝是一种，能与盐酸、稀硫酸等反应产生，体现金属的活泼性，但铝遇到浓的硫酸和硝酸要发生。铝也能与反应，生成，这体现铝的特性。铝的活泼性还体现在它能在常温下与氧气生成，这种性质使铝成了用途极其广泛的材料。由于铝的金属性强，熔点高，铝可以进行，可用于。[随堂练习]1．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高2．铝热剂中铝的作用是（）A．催化剂      B．氧化

6、剂     C．还原剂      D．填充剂3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（）A．铝的密度小,熔点较低B．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝在空气中燃烧,放出大量的热4．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：（　）A、MnO2　　　　B、WO3　　　C、Co3O4　　　D、Cr2O35．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3:1B．2:1C．1

7、:1D．1:36．写出下列离子反应的离子方程式：①铝丝与稀硫酸反应。②铝片与氢氧化钾溶液反应。③铝热剂是和的混合物。写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式：。铝热反应可用于。反应中铝表现出。[课后作业]1、课下搜集关于以铝为主要成分的物质的资料，同学之间交流讨论分析该物质是利用了铝的哪些用途？2、认真思考铝热反应的实验过程，查找资料，同学之间交流讨论在实验中以下物质的作用分别是什么？（1）铝粉：（2）三氧化二铁：（3）镁条：（4）氯酸钾：