一轮复习_电化学及应用

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1、高三化学总复习基本理论电化学一、原电池构成原电池的基本条件是什么？（1）必须自发进行氧化还原反应（3）两个电极必须插入电解质溶液中或熔融的电解质中；（4）两个电极必须相连并形成闭合回路。（2）必须有两种活泼性不同的导电材料作电极；把化学能转化为电能的装置。下列反应中理论上不能设计成原电池的是（）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H<02CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H<02FeCl3(aq)+Fe(s)+=3FeCl2(aq);△H<0D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H<0AABCDEFGCuS

2、O4√√√下列哪几个装置能形成原电池？1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.CuB2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH()A.不变B先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小C练习：氧化反应MMn++ne－产生电流失e-沿导线转移还原反应Nm++me－N原电池的工作原理负极正极阴离子阳离子e－e－以Cu、Zn原电池为例。用Al、Cu作电极，如何使Cu作负极，Al作正极？浓硝酸作电解液用Mg、Al作电极，如何使Al作负极，Mg作正极？NaOH作电解液思考专题九│要点热点探究专题九│要点热点探究原电池原理

3、的应用(2)比较金属的活泼性；构建原电池，测出正负极。负极金属活泼性>正极(3)加快某些化学反应的反应速率；例如：在锌与硫酸的反应中加入硫酸铜，可以加快反应速率。(1)制做化学电源；(4)金属腐蚀的原理及金属腐蚀的防护。金属的电化学腐蚀（一）金属腐蚀1.概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。2.金属腐蚀的本质金属原子失去电子变成阳离子而损耗3.金属腐蚀的分类：化学腐蚀和电化学腐蚀绝大多数金属的腐蚀属于电化学腐蚀电化学腐蚀通常有析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较项目化学腐蚀电化学腐蚀发生条件共同点是否构成原电池有无电流实　质化学腐蚀与电化学腐蚀的比较电化学腐蚀比

4、化学腐蚀普遍得多金属跟接触到的物质直接发生化学反应不纯金属跟接触的电解质溶液发生原电池反应无电流无原电池构成无数微小原电池有弱电流金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀金属原子失去电子变成阳离子而损耗钢铁的电化学腐蚀比较项目析氢腐蚀吸氧腐蚀发生条件电极反应负极正极总反应钢铁表面吸附的水膜酸性较強时FeFe2++2e-2H++2e-H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑钢铁表面吸附的水膜酸性较弱或呈中性时FeFe2++2e-O2＋2H2O＋4e-4OH-Fe2++2OH-Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-x)H2

5、O吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍得多钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图金属的防护方法：1.改变金属的内部组织结构（如制不锈钢）2.在金属表面覆盖保护层：（1）在表面刷一层油漆；（2）在表面涂上机油；（3）在表面镀一层其他耐腐蚀金属；（4）在表面烧制搪瓷；（5）使金属表面形成致密的氧化膜。3.电化学保护法：（1）牺牲阳极的阴极保护法（2）外加电流的阴极保护法金属的电化学防护1、“牺牲阳极的阴极保护法”利用“原理”保护极金属原电池正例如在船体上接锌块，保护船身不被腐蚀。————————————————————————————————————海水钢闸门惰性电极利用“电解池原理”保护极金属

6、阳极阴极e－e－阴“外加电流的阴极保护法”1、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是⑸⑵⑴⑶⑷规律在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件2、下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保护C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌铁比镀锡铁耐用3、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A.4Fe(OH)2

7、＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓B.2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓C.2H2O＋O2＋4e－4OH－D.FeFe3＋＋3e-二、常见的化学电池干电池电极:Zn为负极,碳棒为正极电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊另有黑色的MnO2粉末，吸收正极产生的H2，防止产生极化现象。电极方程式：负极(Zn):ZnZn2＋＋2e-正极：2MnO2+2NH4++2e-Mn2O3+2NH3+H2O银锌电池Zn为负极,Ag2O为正极电解液:KOH溶液电极反应式:负极:Zn