人教版选修四《化学反应原理》期末试卷及答案分析.doc

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1、《化学反应原理》期末试卷第I卷（选择题共41分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个答案符合题意）1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4　　B．NaNO2　C．FeCl3　　　　D．HNO32．下列说法中，正确的是（）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效

2、果相同C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（）A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClOD．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质4．t0C时，水的离子积为Kw，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关

3、系式中，可确认溶液一定呈中性的是（）A．pH=7B．c(A-)>c(B+)C．c(OH-)=D．c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)5．有关下列装置图中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极6．已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)

4、；△H＝+Q2(Q2＞0），则Q1、Q2的关系为（）A．Q1Q2C．Q1=Q2D．无法确定7．分别取pH=3的两种一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量（过量）的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（）A．将原酸溶液都稀释到1L，pH都增大到5B．在相同条件下，NaA水溶液的碱性弱于NaB水溶液的碱性C．HB一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相同8．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物

5、质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（）A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-)C．c(H+)＋c(H2RO3)＝c(RO32-)＋c(OH-)D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等9．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L-1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则（）ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性H

6、C＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD10．判断下列离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与盐酸混合：H++OH-=H2OB．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．用NaOH溶液吸收少量CO2：2OH－+CO2=CO32-+H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO-+H2+SO2=CaSO3↓+2HClO11．已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解。现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后，再熔化后用惰性电极进行电解。下列有关电极产物的判断正确的是（）A．阳极产生H2B．阳极产生O2C．阴产生Li和H2

7、D．阴极只产生H212．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32-C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在13．为了得到比较纯净的物质