欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:55416198
大小:39.00 KB
页数:3页
时间:2020-05-12
《新鲁教版九级化学《2.3原子的构成》学案.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、新鲁教版九年级化学《2.3原子的构成》学案第三节 原子的构成第一课时 原子的结构【学习目标】1、知道原子的结构,原子中各粒子之间的关系;2、知道原子很小,但也有一定质量;3、知道在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数。【学习重点】 原子的结构,原子构成中的规律。【学习方法】 阅读理解、小组合作讨论【自主学习】阅读教材P36-371、 科学家们对原子结构的研究提出了什么?2、 科学家卢瑟福用什么材料做实验去研究原子的结构?实验过程中发生了哪些现象?这说明原子的结构是怎样的? 阅读教材—
2、—探寻原子构成的规律P383、分析表中的信息,你能得出哪些结论?【课堂导学】1、 阅读教材,和同学讨论自主学习的问题1和2,小组内派一名代表进行交流展示,根据教师放映的模拟卢瑟福的实验的幻灯片加深理解。2、总结原子的结构。3、讨论:原子为什么不显电性?4、仔细阅读教材中的图表(P38)信息,找出原子构成中的规律。5、原子是否带电?为什么?【随堂诊断】1、完成书后练习——挑战自我2、3(P43)2、原子质量大小的主要因素是( )A.核电荷数和电子数 B.质子数和电子数 C.质子数和中子数
3、D.中子数和电子数3、下列对原子构成的理解不正确的是 ()A.构成原子核必不可少的粒子是质子 B.原子中质子数都等于中子数C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D.原子核带正电4、关于分子和原子的叙述,正确的是( )A.分子的质量一定比原子的质量大 B.在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分C.分子间有间隙,原子间没有间隙 D.分子能运动,原子不能运动【课后反思】 第三节 原子的构成第二课时 原子中的电子【学习目标】1、知道核
4、外电子是分层排布的,以及原子结构示意图中各符号表示的含义;2、识记1-20号元素;3、了解1-18号元素原子核外电子数排布情况;初步认识元素周期表;4、通过分析,理解最外层电子数决定元素化学性质的含义。【学习重点】 原子核外电子的排布【学习方法】 自主学习、合作讨论、【自主学习】阅读教材P391、 电子在原子核外是怎样排布的?电子在原子核外所在位置由什么决定?2、 什么是原子结构示意图?它的圆圈、弧线、圈内数字和圈外数字分别表示什么?3、原子核外电子排布有怎样的规律?最外层电子起着什么作用
5、?【课堂导学】1、 小组内交流讨论自主学习1、2题,并派代表在班上分享学习结果。2、 学生仔细观察1-20号元素的原子结构示意图,并试着叙说他们原子核外电子排布的规律。3、 试着练习1-18号元素的原子结构示意图。4、 讨论什么是原子的稳定结构?并由此得出元素分类的依据。【随堂诊断】1、 完成书后练习——在线测试1(P40);挑战自我1(P43)2、下列原子结构属于金属元素的是( ) 3、原子失去最外层电子或得到电子后,一定不会引起改变的是( )①元素种类;②化学性质;③粒子的电性;④原子核;
6、⑤电子层数;⑥最外层电子数;⑦核外电子总数A.①③⑤ B.②④⑥ C.②⑤⑦ D.①④4、溴的原子结构示意图如右下图所示,试回答:(1)X的值为 。(2)溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 (填序号)。 【课后反思】 第三节 原子的构成第三课时 离子 原子质量的计算【学习目标】1、进一步理解最外层电子数决定元素化学性质的含义;2、了解离子的形成,离子的种类;学会离子符号的书写、含义、以及多个离子的表示方法;3、识记常
7、见的几种离子;4、通过氯化钠的形成过程,了解离子也是构成物质的一种粒子。5、理解相对原子质量的计算并学会运用。【学习重点】 离子的形成和离子符号的书写;相对原子质量的计算。【学习方法】 阅读理解、小组合作交流。【自主学习】阅读教材P401、 离子是怎样形成的?它有哪些种类?符号怎么书写?2、 通过前面的学习,能否利用原子结构示意图画出离子结构示意图呢?3、 离子能构成物质吗?它与分子、原子有何异同?它们之间有什么关系?阅读教材P41-424、什么是相对原子质量?它是不是原子的真实质量?它
8、有没有单位?【课堂导学】1、 展示自主学习中问题1、2、3的学习情况,相互点拨,互帮互助。2、 在教师的指导下学会离子符号的书写,理解其含义。5、 分析相对原子质量的含义,能比较熟悉的运用,并且能找到在元素周期表中的位置。【随堂诊断】1、完成书后练习——在线测试2题(P40) 在线测试1、2、3题(P42)2、关于分子、原子、离子的说法正确的是( )A.原子是最小的粒子,不可再分 B.分子、原子、离子都可以直接构成物质C.蔗
此文档下载收益归作者所有