2、V图。图中A→B为恒温可逆变化,A→C为绝热可逆变化,A→D为多方不可逆变化。B,C,D态的体积相等。问下述各关系中哪一个错误?()(A)TB>TC(B)TC>TD(C)TB>TD(D)TD>TC 5.2分非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误?()(A)Q=0(B)W=0(C)ΔU=0(D)ΔH=0 6.2分已知：Zn(s)+(1/2)O2ZnOΔcHm=351.5kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2HgOΔcHm=90.8kJ·mol-1因此Zn+HgOZnO+Hg的ΔrHm是：()(A)442.2kJ·mol-1(B)260.7kJ·mol-1(C)-
3、62.3kJ·mol-1(D)-442.2kJ·mol-1 7.2分下述哪一种说法正确?()因为ΔHp=Qp,所以：(A)恒压过程中,焓不再是状态函数(B)恒压过程中,体系与环境无功的交换(C)恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D)恒压过程中,ΔU不一定为零8.2分在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化?()(A)升高(B)降低(C)不变(D)不一定9.2分计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确?()(1)在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2)在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3)在不
4、同算式中可用不同参比态的热效应数据(4)在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A)1,3(B)2,4(C)1,4(D)2,3 *.2分下述说法中,哪一个错误?()(A)体系放出的热量一定等于环境吸收的热量(B)体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值(C)热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等(D)若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 二、填空题(共10题20分)11.2分对于任何宏观物质，其焓H一定_______内能U(填上＞、＜、＝)，因为_________；对于等温理想气体反应，分子数增多的ΔH一定_________ΔU，因为___________
5、_。 12.2分在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）。氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则：(A)W____0(B)ΔU____0(C)ΔH____0(D)Q____0 13.2分已知反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)在298K时恒容反应热QV=-564kJ·mol-1，则H2(g)在298K时标准摩尔燃烧焓ΔcH=_______kJ·mol-1。 14.2分10mol单原子理想气体,在恒外压0.987p$下由400K,2p$等温膨胀至0.987p$,物体对环境作功kJ。 15.2分某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5dm3膨胀到10dm3时，吸热9414.5J
6、，则此气体的物质的量为摩尔。 16.2分热力学封闭体系与环境之间的界面所起的作用为：(1)；(2)。 17.2分如图。两条等温线的温度分别为Ta，Tb。1mol理想气体经过路径1231的WI与经过路径4564的WII大小关系是。 18.2分某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2,则此过程的焓变零;如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变零。 19.2分在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为______，焓变化为_______。 20.2分敞开体系的热力学第一定律表达式为;其适用条件是。 三、计算题(共4题3
7、0分)21.10分p$及25℃时，将(a)1molCaO,(b)1molCaCO3溶于1mol·dm-3的HCl溶液中,放热分别为：(a)193.3kJ,(b)15.02kJ。现若将1kg25℃的CaCO3变为885℃的CaO和CO2,需多少热量(885℃是p$下CaCO3的分解温度)?已知各物质的平均比热为(单位：J·g-1·K-1)：CaO：0.895；CaCO3：1.123；CO2:1.013 22.10分1mol单原子分子理想气体，始态为202650Pa，11.2dm3，
