高三第二次月考(2).doc

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1、可能用到的相对原子质量：H--1C--12O--16Na--23Mg--24Al--27Ba--137Cu--64Fe--56K--39Cl--35.57．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中m等于（）A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n8．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）2＋A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2＋C．溶液中一定含FeD．剩余固体中一定含铜9.下列离子方程式书写正确的是（）A．.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中Fe(OH)+

2、3+3+3H=Fe+3H2OB.饱和FeCl3++3溶液滴入沸水中:Fe+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HC．FeI2+3+-2溶液中通入少量的Cl2:2Fe+Cl2====2Fe+2ClD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-2+-2-3+Ba+2OH====BaCO3+2H2O+CO310．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为：（）OOOOO①②③④⑤溶液加入物质答案序号（1）氯化铝溶液加入过量氨水（2）饱和石灰水通入过量CO2气体（3）含少量NaOH的偏铝酸钠的通入过量CO2气体溶

3、液（4）含少量NaOH的偏铝酸钠溶逐滴加入稀盐酸液（5）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量A．①③②④⑤B．③⑤④②①C．①②③④⑤D．③②④⑤①11.我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是()盐酸硫酸样品饱和Na2CO3样品饱和NaHCO3AB盐酸盐酸A.向碘样品饱和NaHCO3样品H2O品CD12．。将4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应后，在标准状况下得到672mL的混

4、合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为：（）A、1∶1∶1B、1∶1∶2C、1∶2∶1D、4∶3∶213.将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入3＋3＋NaOH溶液使Fe、Al刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）－1－1－1－1A．0.1mol·LB．0.2mol·LC．0.4mol·LD．0.8mol·L25（14分）有一白色固体混合物，可能含有K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH＋＋2－4、Na、SO4、SO2－2－－3、CO3、AlO2等10种离子中的几种。为了鉴定其

5、中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有；（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有；可以排除的离子有，排除的依据是。（3）不能确定的阳离子有，简述检验的方法（操作、现象、结论）。26.(14分)下列各物质转化关系图中A是一种高熔点固体,D是一种红棕色物质,H是一种红褐色物质。根据上述一系列变化关系回答下列问题:（1）填写下列物质的化学式:AD（2）按要求写出下列反应的方程式:a、A和试剂②反应离子方程式b、C

6、+D与A+E在高温下的化学方程式c、I溶液和J溶液混和生成K离子方程式d、F和试剂②反应离子方程式（3）写出G露置在空气中转化为H的化学方程式:27．（15）利用某炉渣(只含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]和Fe2O3。工艺流程如下：①用3.00mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先用H2O2氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]据以上信息回答下列问题：3

7、(1)实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5％的浓盐酸（密度为1.2g/cm）_____mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________。（2）写出H2O2与滤液反应的化学方程式________（3）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是________（4）为验证炉渣中含有Fe2O3，做如下实验：a取适量炉渣于烧杯中，加足量_______