高中化学选修3综合测试题.doc

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1、班级______________姓名__________考号__________----------------密------------------封-------------线---------------内-------------不----------------能--------------------答-------------------题------------------兴隆中学化学第三次月考试卷考试时间：90分钟满分100分第I卷（共50分）一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共20分。）1.元素的

2、性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2．下列原子的电子排布图中，正确的是(　　)3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)A．3s23p3　　B．4s2C．4s24p1D．3s23p54.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　　)A．Na　　B．SiC．AlD．Mg6．下列各项中表达正确的是（）A．

3、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6B．N2的结构式：:N≡N:C．NaCl的电子式：D．CO2的分子模型示意图：7.下列事实与氢键有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是(　　)A．NH4＋　　　　B．PH3C．H3O＋D．OF29．下列不能形成配位键的组合是(　　)A．Ag＋、NH3B．BF3、N

4、H3C．NH4+、H＋D．Co3＋、CO10．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：A、SO42-B、NH3C、C2H6D、SO2二、选择题（每题有1~2个正确选项，共30分）11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是(　　)A．硫化羰的电子式为CB．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO212.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布

5、式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子13.下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaI>NaBr>NaCl>NaF14．已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为acm

6、，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()A．B．C．D．15．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度16．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A．该晶体类型

7、是原子晶体C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2B．晶体的空间最小环共有6个原子构成D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶217.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A．b=a－n－mB．离子半径Am+

8、CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：（）A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长3C、氰气分子中含有σ键和∏