第二节 离子反应--离子共存第三课时导学案

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1、第二节离子反应--离子共存第三课时导学案第二节离子反应离子共荐第4时教学目标：1掌握离子反应方程式的书写。2会判断离子共荐问题。重点、难点：同上。教学方法：先学后导，问题评价。教学设计：知识点梳理一、离子共荐：离子应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：1复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如S42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；H－与u2+、Fe3+

2、、g2＋、Al3+、Zn2+；Ag+与l－、Br－、I－、32－、S32－、S2－；g2+、a2+、Ba2+与32－、S32－、P43－；S2－与u2+、Pb2+等（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。如H+　与H－、l－、H3－、HP42－、H2P4－、F―、S2―H－与H3－、HS－、HS3－、H2P4－、HP42－、H+等不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如：H+与32-S32-S2-H3-,HS3-,HS-H―　与NH4＋　等不能大量共存

3、。2、发生氧化还原反应；3、发生络合反应；4、发生双水解反应不能共存我们以后再说［小结］强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。　　　　强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。［讲］注意题目是否给出附加条，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H＋，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量H―　；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：u2+（浓溶液：绿色、稀溶液：蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、n4-（紫色）达标检测：1在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（

4、）A、H+、Na+、S、l-B、Ba2+、NH、H-、n4-、Al3+、H+、32—、Br—D、H+、Fe2+、S、N3-2在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）ANa＋、Ag＋、32－、l－B＋、Ba2＋、S42－、l－Na＋、＋、32－、l－DNa＋、＋、l－、S42—3能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．u2+、S42—、H—、+B．Fe3+、N3—、l—、H—．+、32—、l—、H+D．H+、Na+、l—、S42—4（）下列各组离子能在溶液中大量共存的是(A)Na+、H-、u2

5、+、l-(B)H-、Na+、H-、+()+、32-、l-、Na+(D)H+、l-、Na+、32-（）某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(A)g2+、+、Br-、32-(B)Ba2+、Na+、l-、S42-()NH4+、Na+、N3-、l-(D)u2+、+、N3-、H-6（）下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(A)+、Na+、H-、l-(B)Na+、Ba2+、Fe3+、N3-()NH4+、+、l-、N3-(D)+、Na+、l-、S2-7（）下列各组离子在指定条下能大量共存的是(A)在碱性溶液中：Na

6、+、NH4+、l-、N3-(B)pH=4的无色溶液中：Na+、Ba2+、l-、32-()pH=10的无色溶液中：H+、NH4+、H3-、l-(D)中性溶液中：+、Na+、N3-、l-8（）在能使酚酞试液显红色的的溶液中，下列各组离子不能大量共存的是(A)Ag+、a2+、32-(B)S42-、+、Na+()Fe3+、N3-、l-(D)l-、Na+、S42-9（）下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是(A)Fe3+、+、N3-、S42+(B)a2+、Na+、32-、S42+()NH4+

7、、Al3+、N3-、l-(D)Na+、+、32-、F-10)在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是(A)Na+、u2+、l-、N3-(B)Na+、H+、S42-、32-()+、32-、N3-、l-(D)a2+、Na+、N3-、l-11)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AFe3+、Na+、l-、H-BFe3+、l-、+、a2+a2+、g2+、l-、32－DBa2+、+、32－、l-12）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A+、Ag+、、BBa2+、、32-、H-g2+、Ba2+、H-、

8、N3-DH+、+、32-、S42EAl3+、Fe3+、S42-、F+、H+、、H-13）下列各组离子在指定环境下能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、32-、+、n4-BpH=12的溶液中：Fe3+、l-、S42-、N3-pH<7的溶液中：Na+、32-、S42-、+DpH=7的溶液中：+、l-、Na+、S42-