盐类水解的用归纳.doc

《盐类水解的用归纳.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、盐类水解的应用——课前预习学案——何时应考虑盐的水解？高二化学组时间：2009-12-14【学习目标】1、熟练掌握影响盐类水解的因素来解释某些现象2、熟练判断盐溶液中离子浓度的不等量、等量关系。【自主学习】1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时，要考虑盐的水解。【习题】1、NH4Cl溶液呈性，原因是：（用离子方程式表示，下同）、Al2(SO4)3溶液能使石蕊试液显，原因是，使溶液显性；Na2CO3溶液呈性，加入试液显红色，原因。2、比较盐溶液中离子浓度的种类、大小或离子数目的多少，要考虑盐的水解。【习题】Na2CO3溶液中存在离

2、子（填写离子化学式），溶液中c（Na＋）：c（CO32-）2（﹥、﹤、﹦）。3、配制某些易水解的盐溶液时，需考虑盐的水解。【习题】如配制Al2(SO4)3溶液时需加少量的，配制FeCl3溶液时需加少量的抑制盐中阳离子的水解（加组成盐相应的强酸或强碱）。4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐的水解（主要是双水解问题）。如Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-等因发生双水解不能大量共存。【习题】下列各种环境下的离子组合能够大量共存的时（）A、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-B、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+

3、、ClO-C、c(OH-)=10-14mol/L的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SO32-D、使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-5、选择制备某些盐的时，需考虑盐的水解。【习题】Al2S3遇水即水解，离子方程式，所以无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取（干法制取）化学方程式；FeCl3、AlCl3必须在蒸发溶液过程中不断通入气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。6、施用化肥时需要考虑到水解。如草木灰（含K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。因为（用离子方程式表示），随NH3挥发，氮肥肥效降低。7.某些试剂的实

4、验室保存时，要考虑盐的水解。【习题】贮存Na2CO3溶液不能用塞，因为Na2CO3溶液水解后碱性较强，发生反应，，生成的Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；NH4F溶液不能用瓶盛装，因为水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃，发生的反应，。8.某些盐的分离除杂要考虑盐的水解。【习题】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子（Fe3+在PH为3.7时可沉淀完全），可在搅拌加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂（）A．MgOB．NaOHC．浓氨水D．MgCO3固体提示：除杂的基本原则是不引入新的杂质9.解释某些化学现象时，要考虑盐的水解

5、。【习题】用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体、发生的离子方程式.用明矾、FeCl3作净水剂，发生；生成的胶体可以吸附不溶性杂质一同沉到水底，起到净水的作用。还有用Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒、杀菌、净化剂也与盐的水解有关：+6价的铁具有强氧化性（可杀菌），其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附性。10.解释某些生活现象时，应考虑到盐的水解。【习题】炸油条时利用了明矾中Al3+与小苏打中HCO3-（CO32-）双水解的道理，发生的离子方程式；家庭中用热的Na2CO3溶液洗涤餐具效果好，原因是盐的水解过程都是热过程，加热促进离子的水解，使溶液

6、中性增强，去污能力加大。11.某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，要考虑盐的水解。【习题】镁条插入CuSO4溶液中有气体放出，因为发生（用离子方程式表示，下同）、；同样道理，在NH4Cl溶液中投入镁粉会得到和气体，也是这个原因12.强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能用复分解反应规律解释时，要考虑盐的水解。【习题】泡沫灭火器的原理是化学方程式；离子方程式。盐类水解的应用——课堂导学案——何时应考虑盐的水解？高二化学组时间：2009-12-14【学习目标】1、熟练掌握影响盐类水解的因素来解释某些现象2、熟练判断盐溶液中离子浓度的不等量、等量关系

7、。【合作探究】盐类水解的应用：比较盐溶液中离子浓度的大小关系——不等量、等量关系一、不等量关系⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生的H+（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(

8、OH-)。(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如:Na2CO3溶液中水解平衡