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《2017人教版高中化学选修二3.2.1《金属的冶炼》word课时训练.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、金属的冶炼1.下列金属冶炼的反应原理,错误的是( ) A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑解析:MgO不能被H2还原且其熔点很高,通常用电解熔融MgCl2的方法生产镁。答案:B2.下列有关铝土矿综合利用的说法中,正确的是( )A.铝土矿提炼铝时只能用NaOH溶液溶解铝土矿,不能用酸溶液B.铝土矿只能提取铝C.用铝土矿提取铝的过程中无有毒气体产生,所以炼铝不会对环境造成任何污染D.铝土矿提取铝的过程不涉及置换反应
2、解析:从铝土矿的成分以及提炼铝过程中每一步具体反应入手进行分析。答案:D3.通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂,下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是( )A.Na2OB.Fe3O4C.MnO2D.V2O5答案:A4.下列说法正确的是( )A.金属铜一般用电解法进行冶炼B.铝可用金属钠还原的方法大量生产C.金属钠一般用电解法进行生产D.用焦炭还原铁矿石得到的铁是纯铁解析:金属铜应使用热还原法进行冶炼,但要用电解法进行电解精炼;铝虽然可用金属钠还原出来,但这样冶炼成本太高,一般使用电解法冶炼;金属钠还原性强,一般还原剂无
3、法将它还原出来,所以使用电解法冶炼、高炉炼铁得到金属铁含有较多杂质。答案:C5.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于( )A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性大小解析:金属的活动性决定着金属被开发的时间顺序,由于三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu,所以,活动性较差的金属铜最先被冶炼出来,而活动性较强的Al很晚才被冶炼利用。答案:D6.下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是(
4、 )A.炼铁—电炉—CO、CO2、N2B.氨气—氧化炉—N2、H2C.炼钢—转炉—Fe2O3粉尘、COD.硫酸—合成塔—SO2、SO3解析:炼铁—高炉—CO、CO2、N2氨气—合成塔—N2、H2、NH3硫酸(SO2→SO3)—接触室—SO2、SO3答案:C7.下列有关金属冶炼的说法中,不正确的是( )A.用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B.在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C.用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D.用热分解法直接加热HgO得到金属Hg解析:金属铝只能用电解法制备,不能用氢气还原。答案:B8.下列可
5、被工业上采用的冶金方法是( )A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯化镁制镁C.电解氯化钠溶液制钠D.高温下用H2还原氧化镁制镁解析:氯化铝是共价化合物,熔融状态下以分子形式存在,其中缺少自由移动的离子,基本不导电,故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝。A不可选。Na+、Mg2+、Al3+在水溶液中电解时,电子被H+得到,因而电解比氢活泼的金属阳离子的水溶液是得不到金属单质的,C不可选。比Al活泼的金属很难用一般的还原剂(如H2、CO、C等)把它们从化合物中还原出来,况且,MgO的熔点很高。工业上制取镁是采用电解熔融MgCl2的方法
6、,D不可选。答案:B9.冶炼金属一般有以下四种方法:①焦炭法,②水煤气法(或氢气、一氧化碳法),③活泼金属置换法,④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有:(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜[Cu2(OH)2CO3],(Ⅱ)湿法炼铜;现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬,(Ⅳ)从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中炼镁。下列对应关系不正确的是( )A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④解析:本题难点是涉及一些化学史的知识。(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜是用树木煅烧孔雀石,孔雀石分解后产生CuO,树木变成焦炭后还原CuO得到Cu。Cu2(OH)2CO32CuO+H2
7、O+CO2↑2CuO+C2Cu+CO2↑ 符合①。(Ⅱ)湿法炼铜是我国西汉时期用铁从铜的化合物溶液中置换出铜。Fe+Cu2+Fe2++Cu 符合③。(Ⅲ)铝热法炼铬2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 符合③。(Ⅳ)从光卤石中炼镁是先从光卤石中得到MgCl2,再电解熔融MgCl2得到Mg。MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 符合④。答案:B10.工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3,然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图,其中涉及的一个反应是2NaAl
8、O2+CO2+3H2ONa2CO3+2Al(OH)3↓。(1)图示中a的实验操作是 ;图示中b加入的试剂是 。 (2)试推断物质:B ,C ,H,F 。(填化学式) (3)写出各步反应的化学方程
