浙江省桐乡市高级中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、浙江省桐乡市高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1O16S32Fe56Cu64Zn65Cl35.5C12N14Na23Mg24Al27一、选择题（每题只有一个正确答案，本大题20个小题，每个小题3分，共60分）1．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率B．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW2．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质3．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液能导电C．1m

2、ol/L氢氰酸溶液的pH约为3D．10mL1mol·L-1HCN恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应4．下列关于电离常数的说法正确的是A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D．电离常数只与温度有关，与浓度无关5．已知：①CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-Q1kJ／mol；②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-Q2kJ／mol；③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝-Q3kJ／mol常温下，取体积比

3、为4:1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q36．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱7．以下说法正确的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．自发反应在任何条件下都能进行，不自发的反应在任何条件下都不能进行C

4、．放热反应速率总是大于吸热反应速率D．1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1molO=O键、H-O键吸收热量为496kJ、463kJ，则断裂1molH-H键时吸收热量为902kJ8．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移26mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．Ag

5、Cl是还原产物9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大10．对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是A．浓度变化B．压强变化C．体积变化D．转化率变化11．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装

6、置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀12．在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是：A．a+b

7、nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部14．下列有关物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0．1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)

8、＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．pH＝2