2019_2020学年高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质练习新人教版选修3.docx

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1、第三节　分子的性质课时跟踪训练一、选择题1．(2019·郑州高二检测)用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A、B两种液体分子的极性判断正确的是(　　)A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子解析：选B　有机玻璃棒带电，靠近纯液体流后，B液体流发生偏离，说明液体B有极性，故A是非极性分子，B是极性分子。2．下列化合物中，化学键的极性和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)A．CO2和SO2B．CH4和

2、H2OC．BF3和NH3D．HCl和HI解析：选D　A中CO2是极性键构成的非极性分子，SO2是极性分子；B中CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子；C中BF3是极性键构成的非极性分子，NH3是极性键构成的极性分子；D中HCl和HI都是极性键构成的极性分子。3．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)解析：选B　从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从立体构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易

3、于提供孤电子对，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2ONH＋OH－可知答案是B。4．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是(　　)A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高解析：选C　NCl3电子式为，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子为极性分子，结构不对称，为三角锥形。N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高

4、低应受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。5．下列事实与氢键无关的是(　　)A．水和乙醇可以以任意比例互溶B．氨容易液化C．液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n的形式D．甲烷难溶于水而易溶于四氯化碳解析：选D　D项甲烷在水中和四氯化碳中的溶解性不同，是根据“相似相溶”原理得出的，与氢键无关。6．下列叙述与范德华力无关的是(　　)A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．通常状况下氯化氢为气体C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱解析：选D　分子间作用力主要影响

5、物质的熔点、沸点等物理性质。A项，气体物质加压时，范德华力增大，降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不足以克服分子间作用力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高；D项，气态氢化物的稳定性受分子中化学键强弱的影响，与范德华力无关。7．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是(　　)A．液溴受热变成溴蒸气B．加热

6、金刚石使之熔化C．加热食盐使之熔化D．加热碘化氢使之分解解析：选A　液溴为分子晶体，受热蒸发变成溴蒸气，克服的是分子间作用力；金刚石晶体中原子间是共价键，加热晶体使之熔化克服的是共价键；氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键；碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键。8．比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是(　　)A．乙醇与氯乙烷D．H2O与H2Te解析：选B　氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔、沸点要低于分

7、子间形成氢键的物质的熔、沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高，B选项正确，C选项错误；对于A选项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5℃)高于氯乙烷的沸点(12．3℃)，错误；同理，D选项中，H2O的沸点(100℃)高于H2Te的沸点，错误。9．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是(　　)A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之

8、一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性解析：选B　根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A错误，B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错误。10．下列关于物质溶解性