高考化学考点专题归纳复习 铁和铁的化合物

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1、高考化学考点专题归纳复习铁和铁的化合物考点2铁和铁的化合物一、铁的结构和性质1铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。原子结构示意图：主要化合价：+2，+32铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为786g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。3铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。①跟非金属反应：点燃点燃△△3Fe+22==Fe342Fe+3l2==2Fel3Fe+S=FeSFe+I2=FeI2②跟水反应：3Fe+4H2=Fe34+4H2↑③跟酸作用：Fe+2H

2、+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)④与部分盐溶液反应：Fe+u2+=Fe2++uFe+2Fe3+=3Fe2+二、铁的氧化物和氢氧化物1铁的氧化物的比较铁的氧化物FeFe23Fe34俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性6Fe+2=2Fe34稳定稳定与酸的反应Fe+2H+=Fe2++H2Fe23+6H+=2Fe3++3H2Fe34+8H+=2Fe3++Fe2++4H2与的反应Fex+=xFe+2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+2=2FeFe(

3、H)3的分解2Fe(H)3=Fe23+3H2铁在氧气中燃烧3Fe+22=Fe342铁的氢氧化物的比较Fe(H)2Fe(H)3物理性质白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化学性质（1）与非氧化性强酸反应Fe(H)2+2H+=Fe2++2H2(2)与氧化性酸反应3Fe(H)2+10HN3=3Fe(N3)3+N↑+8H2（3）空气中放置被氧化4Fe(H)2+2H2+2=4Fe(H)3（1）与酸反应Fe(H)3+3H+=Fe3++3H2（2）受热分解2Fe(H)3=Fe23+3H2制备①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气②煮沸NaH溶液，赶走溶解的氧气③配制FeS4溶液，加少量的还原铁粉④

4、用长滴管将NaH溶液送入FeS4溶液液面以下Fe2++2H-=Fe(H)2↓将NaH溶液滴入Fe2(S4)3溶液中Fe3++3H-=Fe(H)3↓1Fe34是复杂的化合物，经研究证明，在Fe34晶体中有1/3的Fe是+2价，有2/3的Fe是+3价，可看成Fe•Fe23，实际应写成Fe(Fe2)2,即铁酸亚铁盐，不是一般的氧化物。2Fe(H)2和Fe(H)3从溶液中析出的现象不同，前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉淀。而Fe(H)2极不稳定，易被氧化成Fe(H)3，反应现象是：白色→灰绿色→红褐色。若要观察到白色的Fe(H)2沉淀，需要创造以下条：（1）排除亚铁盐溶液里

5、的Fe3+离子，以免Fe3+离子直接与H-结合生成Fe(H)3。（2）尽量排除溶液中溶解的氧气，以减慢生成的Fe(H)2被氧化成Fe(H)3的速度。反应要用新制备的亚铁盐溶液，并放入少量的铁以防止Fe3+离子产生。亚铁盐溶液与碱溶液在混合前分别加热以排除溶有的空气，然后，把碱溶液沿着试管壁加入盛亚铁盐溶液的试管中，或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入碱溶液，可观察到白色絮状沉淀。三、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应

6、，才能实现不同价态的铁相互转化，（常称为铁三角）：1学习铁及其化合物的性质要注意：(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质2铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S、H+、u2+、I2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如l2、Br2、HN3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物3具体反应有：（1）

7、Fe2+→Fe3+①2Fe2++l2=2Fe3++2l-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。②4Fe2++2+4H+=4Fe3++2H2（亚铁盐溶液在空气中容易变质，如绿矾露置于空气中则是：12FeS4+32=4Fe2(S4)3+2Fe23）③3Fe2++N3-+4H+=3Fe3++2H2+N↑④Fe2++n4-+8H+=Fe3++4H2+n2+如在Fel2溶液中滴加酸性n4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色，在酸性n4溶液滴加Fel2溶液，溶液由紫红变棕黄。⑤2Fe2+