2020高中化学第四章电化学基础第2节化学电源作业含解析新人教版选修.doc

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1、化学电源1．对于如图所示的锌锰电池，下列说法不正确的是(　　)A．MnO2是氧化剂，被还原B．碳棒为正极，锌筒为负极C．使用过程中锌筒会逐渐变薄D．此为普通锌锰干电池，电池容量较低答案　D解析　MnO2是氧化剂，被还原，A项正确；该电池中碳棒为正极，锌筒为负极，锌筒会被腐蚀，B项正确、C项正确；此为碱性锌锰干电池，D项错误。2．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝的时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。下

2、列说法中正确的是(　　)A．测量过程中，氧化银被氧化成单质银B．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．工作中电流由Cu电极流向Ag2O电极答案　C解析　由原理图知，这是一个原电池，铜作负极，发生氧化反应，氧化银在正极上被还原，A、B错误；由总反应方程式知，负极铜反应后生成Cu2O，C正确；电流方向与电子流动方向相反，D错误。3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)

3、＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是(　　)A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极-6-D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减少6．5g答案　C解析　由所给电池的总反应式可知，电池工作时，每有1molZn参加反应，失去2mol电子，则会有2mol电子从负极Zn开始经过外电路流向正极，并在正极发生反应：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－

4、===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，故外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量就减少6．5g。4．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是(　　)A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动答案　A解析　A项，充电时阳极发生氧化反应

5、，电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O，正确；B项，充电时，电能转化为化学能，错误；C项，由总反应可知，放电时，负极Cd发生氧化反应：Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，负极附近溶液碱性变弱，错误；D项，正极反应为2NiOOH＋2e－＋2H2O===2Ni(OH)2＋2OH－，放电时，电解质溶液中OH－由正极向负极移动，错误。　可充电电池电极反应式的书写在书写可充电电池电极反应式时，要明确电池和电极，放电为原电池，充电为电解池。(1)原电池的负极与电解池的阳极均发生氧化反应，对应元素化合价升

6、高。(2)原电池的正极与电解池的阴极均发生还原反应，对应元素化合价降低。(3)二次电池反应原理中化合物一般不溶于水，书写电极反应式时不能拆分，如铅蓄电池。5．某储氢的碳纳米管二次电池的工作原理如图所示，该电池的电解质溶液为6mol/L的KOH溶液。下列说法正确的是(　　)A．放电过程中，碳纳米管的质量一直保持恒重B．放电时正极附近溶液的pH减小-6-C．充电时阳极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该二次电池的工作原理为H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2答案　D解析　利用图示可知放电时，储有

7、氢气的碳纳米管中H2失电子发生氧化反应H2－2e－＋2OH－===2H2O，放电过程中，碳纳米管的质量不断减少，A项错误；正极上NiO(OH)得电子发生还原反应：NiO(OH)＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－，放电时正极附近溶液的pH增大，B项错误；充电时阳极应发生氧化反应，C项错误；将正、负极的电极反应式相加可知电池工作原理为H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2，D项正确。6．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2===2H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下

8、列叙述正确的是(　　)A．电池能发出蓝色火焰B．H2为正极，O2为负极C．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．正极反应为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O答案　C解析　因为是燃料电池，不可能有火焰，A项错误；由电池反应知，H2为负极，O2为正极，正极反应为O2＋2H2