酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物、非金属单质等化学性质总结.doc

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1、酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物、非金属单质等等化学性质总结酸：1．酸使指示剂变色：紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。2．酸与金属反应生成盐和氢气。Zn+2HCl==ZnCl2+H23．酸与碱反应生成盐和水。ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O4．酸与碱反应生成盐和水。Zn(OH)2+2HCl==ZnCl2+2H2O5．酸与盐反应生成新盐和新酸。ZnCO3+2HCl==ZnCl2+H2O+CO26．含氧酸受热分解成酸酐和水H2CO3==CO2↑+H2O碱：1．碱使指示剂变色：紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。2．碱与非金属反应生成盐，盐和水。3．碱与酸性氧化

2、物反应生成盐和水。2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O4．碱与酸反应生成盐和水。Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O5．碱与盐反应生成新盐和新碱。2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO46．不溶性碱受热分解成相应的2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O碱性氧化物和水盐：1．盐与酸反应生成新盐和新酸。Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑2．盐与碱反应生成新盐和新酸。Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3．盐与金属反应生成新盐和新金属。

3、Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+CuFe+Cucl2==Fecl2+Cu4.盐与盐反应生成两种新盐Nacl+AgNO3==Agcl↓+NaNO3Na2SO4+Bacl2==2Nacl+BaSO4↓MgSO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+Mg(NO3)5.含氧酸盐受热分解CaCO3==CaO+CO2↑碱性氧化物：1．碱性氧化物与水反应生成可溶碱。Na2O+H2O==2NaOH2．碱性氧化物与酸反应生成盐和水。Fe2O3+6HCl==Fecl3+3H2O3.碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐。Na2O+C

4、O2==Na2CO3CaO+SiO2==CaSiO3酸性氧化物1．酸性氧化物与水反应生成含氧酸。CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==H2SO42．酸性氧化物与碱反应生成盐和水。P2O5+6NaOH==2Na3PO4+3H2O3．酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐。MgO+SO3==MgSO4非金属单质：1．非金属单质与金属反应生成无氧酸盐。2Na+cl2==2Nacl2Na+S==Na2S2．非金属单质与非金属单质反应（1）非金属单质与氢气反应生成气态氢化物。（2）非金属单质与其它非金属反应（3）非金属单质与氧气反应生成非金属氧化物。3．非金属

5、单质与水反应。4．非金属单质与碱反应。