高二化学化学平衡和电离平衡测试题.doc

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1、第二、三章综合练习三一、选择题1．下列液体pH＞7的是A、人体血液B、蔗糖溶液C、橙汁D、胃液2．含有极性键的非极性分子是（）(A)NH3(B)H2O(C)CO2(D)PCl33．关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A、最高化合价是+5B、氢化物的通式为RH5C、非金属性由上到下递增D、其含氧酸均为一元强酸4．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是A、Na+，K+，S2-，Cl-B、Al3+，Mg2+，SO42-，Cl-C、Al3＋，Na+，AlO2-，NO3-D、K+，Na+，SO42-，

2、S2O32-5.下列物质属于弱电解质的是A、盐酸和淀粉B、氯水和醋酸C、氨气和Na2O2D、NH3•H2O和H2O26．废气中的氮氧化合物是主要的大气污染源之一，为了保护环境，工业上常通入氨与之发生如下反应：NOx＋NH3®N2＋H2O，使之转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3L，通入3L(同温、同压下)NH3恰好使其完全转化为N2。原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶4ab7.如右图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO3(g)，则

3、平衡时SO3的转化率大小关系是(A)a>b(B)a

4、物质是A、K2SO4固体B、NaOH溶液C、(NH4)2SO4粉末D、CH3COONa固体10．向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是（见图）11、用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)同样的锌粒分别和pH相等的白醋和盐酸反应，开始时速率相等。(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～312.对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是A、它

5、们起始时溶液中的c(H+)不相同B、各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸>醋酸C、分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积相同D、各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同13.一定温度下，将amolPCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入amolPCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A、2p1＞p2B、PCl5的分解率增大C、p1＞p2D、

6、Cl2的体积分数增大14．HClO是比H2CO3更弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入：A、NaOHB、HClC、CaCO3(固)D、H2O15.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)（正反应是吸热反应）的正确图象是16.常温下某溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L，该溶液中的溶质可能是A、Al2(SO4)3B、NaOHC、CH3COOHD、NaHSO417．在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，

7、再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是A、m1一定大于m2B、m1可能大于m2C、m1可能等于m2D、m1一定等于m218.下列叙述正确的是()(A)95℃纯水的pH＜7，说明加热可使水呈酸性(B)pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4(C)0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1(D)pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=719．N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是A、压强不变，加入氦气B

8、、增大压强，减小容器体积C、加入催化剂D、适当升高温度20．在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为A、3.75mlB、7.5mlC、8.75mlD、10.5ml21.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），不能标志该反应达平衡状态的