原子结构与元素的性质导学案.docx

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1、一曼中学高二化学导学案No5编写：江波审核：梁红玉使用时间：2014.03.12原子结构与元素的性质导学案第一课时【学习目标】1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2.知道外围电子排布和价电子层的涵义3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【学习重点】元素的原子结构与元素周期表的关系一、【知识链接】1.元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2.，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。二、【问题探究】原子结构与周期表阅读教材13-14

2、页，完成下列问题：【思考】元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？每周期各有多少种元素？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。【总结】元素在周期表中的位置由决定：原子核外电子层数决定元素所在的，原子的价电子总数决定元素所在的。【分析探索】每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成个区，除区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?元素周期表可分为

3、哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？【基础要点】分析图1-16s区p区d区ds区f区分区原则纵列数是否都是金属区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。三、【归纳】S区元素价电子特征排布为，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为；价电子总数等于主族序数。四、【当堂检测】1．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是()A只有x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可

4、能是x+1或x+11或x+252．元素的分区和族1)s区:,最后的电子填在上,包括,属于活泼金属,为碱金属和碱土金属;2)p区:,最后的电子填在上,包括族元素,为非金属和少数金属;3)d区:,最后的电子填在上,包括族元素,为过渡金属;4)ds区:,(n-1)d全充满,最后的电子填在上,包括,过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);5)f区:,包括元素,称为内过渡元素或内过渡系.3.下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．

5、最外层有5个电子的原子都是非金属原子五、作业：练习页六、反馈：一曼中学高二化学导学案No6编写：孔繁星审核：梁红玉使用时间：2014.03.15第二节原子结构与元素的性质导学案第二课时【学习目标】1、能说出元素电离能，电负性的涵义。2、能应用元素的电离能说明元素的某些性质。【学习重点】电离能、电负性与元素性质的关系；原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。一、【知识链接】原子结构与元素周期表⑴观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外)的开头元素均是______，它们的价电子构型为__；每一周期结尾元素均是________，它们的价电子构型为______(第一周期除外)。

6、⑵周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_____。二、【问题探究】元素周期律内容：______性质随_______的递增发生周期性变化，称为元素周期律。【科学探究一】观察图1-20，找找规律1.原子半径.r的大小取决于___、_______两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_____；Z越大，则核对电子的引力越大，使原子半径______。2.电离能⑴概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的_____叫做电离能，用符号__表示，单位是_______。⑵第一电离能：处于基态的气态原子生成___价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号___

7、表示。⑶意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子_____电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_____电子，即元素在气态时的____性越强。【科学探究二】观察图1-20，找找规律⑷第一电离能变化规律：同周期，左右总体呈_____趋势，（反常元素位置是________、__________）_____元素的I1最小，________的I1最大；同族，上下I1______。【学与问】课本183.电负性⑴概念：电负性是原子在化学键中对键合电子____能力的标度，常用符号x