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《（呼和浩特专版）2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质第10课时常见的酸和碱试题.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第10课时 常见的酸和碱考题分层训练考点1 溶液的酸碱性和pH1.如图10-3所示,在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后,立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是( )图10-3A.乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液后,丙中石蕊溶液会变红B.乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液后,丙中酚酞溶液会变红C.乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后,乙中产生白色沉淀D.乙和丙中分别放入水和浓硫酸后,丙中溶液的溶质质量分数会减小2.现有如下三种物质:①pH试纸,②无色酚酞溶液,③紫色石蕊溶液。其中能用于
2、鉴别盐酸和氢氧化钠溶液的是( )A.只有①B.只有③C.只有②③D.①②③都可以3.下列同组各物质既可以用无色酚酞溶液,又可以用紫色石蕊溶液鉴别的是( )A.石灰水、食盐水和稀盐酸B.氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液C.稀硫酸和食盐水D.石灰水和二氧化碳的水溶液4.[2019·云南]人体内一些液体的正常pH范围如下,其中呈酸性的是( )A.血浆7.35~7.45B.胃液0.9~1.5C.胆汁7.1~7.3D.胰液7.5~8.05.用pH试纸测溶液的pH是化学实验操作常考查的题目之一。下列有关pH试纸
3、的使用说法正确的是( )15A.把pH试纸浸入待测液B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D.测出石灰水的pH为12.4考点2 酸和碱的特性和用途6.下列关于硫酸性质的描述中,不属于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变红B.与碳酸钠反应放出二氧化碳C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与镁反应放出氢气7.[2019·滨州]下列物质露置在空气中一段时间后,因发生化学变化而质量增加的是( )A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.石灰石考点3 常见酸的性质8.[2019·邵阳
4、]下列物质不能与稀硫酸发生反应的是( )A.CuOB.AgC.BaCl2D.Mg(OH)29.[2019·重庆B]假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”。下列物质最可能是“强水”的是( )A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸10.图10-4表示化学反应中溶液的颜色变化,下列叙述错误的是( )图10-4A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀盐酸,c不可能是单质D
5、.若X是稀盐酸,d不可能是单质11.[2019·广东]取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化15关系图错误的是( )图10-512.[2019·长春]通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证,回答下列问题。实验一:Mg和稀硫酸;实验二:MgO和稀硫酸;实验三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸;实验四:KOH溶液和稀硫酸。(1)实验三中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验四无明显现象,将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中,仍无明显现象,
6、据此 (填“能”或“不能”)验证KOH溶液和H2SO4发生了反应。 (3)将上述所有实验后的溶液混合,并进行如图10-6所示实验:图10-6①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况: 。 ②分析上述实验,下列说法正确的是 (填序号)。 A.用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合,过滤,制备KNO3溶液D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象考点4 常见碱的性质
7、1513.下列物质与熟石灰属于同类别的是( )A.石灰石B.纯碱C.生石灰D.烧碱14.下列关于氢氧化钠的叙述中,错误的是( )A.改良酸性土壤B.易溶于水,溶解时放出大量的热C.能去除油污,可用作炉具清洁剂D.对皮肤有强烈的腐蚀作用15.[2018·北京]下列物质能与NaOH反应的是( )A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl16.在氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙三种物质中:(1)氢氧化钠必须密闭保存的原因:① ;② 。氢氧化钠固体具有 性,可用于干燥
8、某些气体,但不能干燥二氧化碳气体,请用化学方程式表示其原因: 。 (2)氧化钙常用作食品包装中的 ,请用化学方程式表示其原因: ; (3)氢氧化钙的水溶液常用于检验二氧化碳,反应的化学方程式为 。 (4)工业上,常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠,同时还能获得氢气、氯气两种化工产品,其反应的化学方程式为 。 17.用化学方程式表示。(1)用含氢氧化镁的药物来治疗胃酸(含盐酸)过多: 。 (2)用氢氧化钠中和石油产品中的硫酸: 。 (3)硫酸厂排放的尾气中有二
