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《2020版化学新高考选考大二轮专题8第3单元 盐类的水解Word版含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三单元 盐类的水解1.(2018浙江11月选考,4,2分)下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是( )A.HNO3 B.CuCl2 C.K2CO3 D.NaCl答案 B A项,HNO3属于酸,由于电离而使溶液呈酸性;B项,CuCl2属于强酸弱碱盐,由于发生水解而使溶液呈酸性;C项,K2CO3属于弱酸强碱盐,由于发生水解而使溶液呈碱性;D项,NaCl属于强酸强碱盐,由于不发生水解呈中性。2.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确
2、的是 ( )A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)答案 D a点V(HA)=10mL,此时NaOH与HA刚好完全反应,pH=8.7,说明HA是弱酸,可知NaA溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),A错误;a点为NaA溶液,A-水解促进水的电离,b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液,以HA的电离为主,水的电离受到抑制,B错误;p
3、H=7时,c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),C错误;b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液,溶液pH=4.7<7,说明HA的电离程度(HAH++A-)大于A-的水解程度(A-+H2OHA+OH-),故溶液中c(A-)>c(HA),D正确。3.(2016浙江10月选考,5,2分)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.Na2CO3 D.NaCl答案 B A中NaOH属于强碱,不发生水解,溶液呈碱性;B中(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,由于N水解而使溶液呈酸
4、性;C中Na2CO3属于强碱弱酸盐,由于C水解而使溶液呈碱性;D中NaCl属于强酸强碱盐,不发生水解,溶液呈中性。4.(2016浙江4月选考,5,2分)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaOH答案 C NaCl在溶液中不发生水解,A项不符合题意;N水解使NH4Cl溶液呈酸性,B项不符合题意;C水解使Na2CO3溶液呈碱性,C项符合题意;NaOH是强碱,不发生水解,电离产生OH-,使溶液呈碱性,D项不符合题意。5.(2016浙江4月选考,23,2分)常温下,向20.0
5、0mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A.在反应过程中始终,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.pH=4时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.pH=6时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1000mol·L-1D.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL答案 C A项,在反应过程中,一定满足电荷守恒:c(Na+)+c(H
6、+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故A正确;B项,pH=4的溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知:c(CH3COO-)>c(Na+),则溶液中离子浓度的大小关系为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;C项,pH=6时,混合溶液体积大于20.00mL,则此时溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<0.1000mol·L-1,故C错误;D项,如果消耗NaOH溶液的体积为20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,若使溶液呈中性,则消耗NaO
7、H溶液的体积小于20.00mL,故D正确。6.室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)( )①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.在①②两溶液中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大B.分别将等体积的①和②两溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②C.把①④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性D.将②和③两溶液等体积混合,混合后所得溶液pH=7答案 B 氯化铵溶液中N水解,溶液显酸性,所以在氨水、氢氧化钠溶液中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均减小,A不正确;氨水中存在电
8、离平衡:NH3·H2ON+OH-,稀释促进电离,氢氧化钠是强碱,在溶液中完全电离,所以在pH相等的条件下,分别将等体积的①和②两溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②,B正确;NH3·H2O是弱碱,因此在pH=12的条件下氨水的浓度大于0.01mol/L,因此与等体积pH=2的盐酸混合,氨水过量,溶液显碱性,C
