气体实验定律课件.ppt

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1、1、温度2、体积3、压强热力学温度T：开尔文T=t＋273K体积V单位：有L、mL等压强p单位：Pa（帕斯卡）气体的状态参量复习气体状态参量压强：P体积：V温度：T引入第七节和第八节气体实验定律一.理想气体假设这样一种气体，它在任何温度和任何压强下都能严格地遵循气体实验定律,我们把这样的气体叫做“理想气体”。(1)理解：理想气体是为了方便研究问题提出的一种理想模型，是实际气体的一种近似，就像力学中质点、电学中点电荷模型一样，突出矛盾的主要方面，忽略次要方面，从而认识物理现象的本质，是物理学中常用的方法

2、．(2)特点①严格遵守气体实验定律及理想气体状态方程．②理想气体分子本身的大小与分子间的距离相比可以忽略不计，分子可视为质点．③理想气体分子除碰撞外，无相互作用的引力和斥力，故无分子势能，理想气体的内能等于所有分子热运动的动能之和，一定质量的理想气体的内能只与温度有关，与气体的体积无关.理想气体条件实际气体温度不太低压强不太大1、在常温常压下,大多数实际气体,尤其是那些不易液化的气体如氢气、氧气、氮气、氦气等都可以近似地看成理想气体.2、在温度不低于负几十摄氏度,压强不超过大气压的几倍时,很多气体都可

3、当成理想气体来处理.理想气体是不存在的.1、关于理想气体的性质，下列说法中正确的是(　　)A．理想气体是一种假想的物理模型，实际并不存在B．理想气体的存在是一种人为规定，它是一种严格遵守气体实验定律的气体C．一定质量的理想气体，内能增大，其温度一定升高D．氦是液化温度最低的气体，任何情况下均可视为理想气体课堂练习ABC解析：答案：ABC选项个性分析A、B正确理想气体是在研究气体性质的过程中建立的一种理想化模型，现实中并不存在，其具备的特性均是人为规定的C正确对于理想气体，分子间的相互作用力可忽略不计，

4、也就没有分子势能，其内能的变化即为分子动能的变化，宏观上表现为温度的变化D错误实际的不易液化的气体，只有在温度不太低、压强不太大的条件下才可当成理想气体，在压强很大和温度很低的情况下，分子的大小和分子间的相互作用力不能忽略一定质量的理想气体，由初状态（p1、V1、T1）变化到末状态（p2、V2、T2）时，两个状态的状态参量之间的关系为：一定质量的理想气体的压强、体积的乘积与热力学温度的比值是一个常数。——理想气体的状态方程二.理想气体的状态方程方程具有普遍性三、等温变化（玻意耳定律）2、公式表述：pV

5、=常数（C）或p1V1=p2V23、图像表述：p1/V·0Vp·0AA1、文字表述：一定质量某种气体，在温度不变的情况下，压强p与体积V成反比。等温线2、课堂练习四、等容变化（查理定律）(3)等容过程的p－T和p－t图象如图所示．图象说明：①等容变化的p－T图象是延长线过原点的倾斜直线，如图甲所示，且V1

6、的过程的图线是下图中哪些(　　)答案：CD课堂练习五、等压变化（盖·吕萨克定律）(3)等压过程的V－T和V－t图象如图所示．图象说明：①等压过程的V－T图象是延长线过原点的倾斜直线，如图甲所示，且p1

7、增大，D．压强增大，体积增大，温度降低C课堂练习