气体的等温变化课件（新人教版选修33）.ppt

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1、8.1气体的等温变化hABhDChp0pp=p0+hp=p0-hp=p0-h2、如何确定气体的状态参量呢？温度（T）、体积（V）和压强（p）1、描述气体的状态参量有哪些？温度（T）----------温度计体积（V）----------容器的容积压强（p）-----------气压计讨论回答：（1）研究的是哪一部分气体?（3）如何测V?（4）如何测量p？如何改变p?压力表测量空气柱的长度（2）如何保证封闭气体的温度不变?不能用手触摸玻璃管控制变量法等温变化：一定质量的气体，在温度不变时其压强与体积的变化

2、。探究结论：在温度不变时，压强p和体积V成反比玻意耳定律1、内容：一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比2、表达式：3、图像：P1/VPV4、条件:一定质量气体且温度不变5、适用范围：温度不太低，压强不太大等温变化图象1、特点:(1)等温线是双曲线的一支(2)温度越高,其等温线离原点越远预习交流：同一气体，不同温度下等温线是不同的，你能判断那条等温线是表示温度较高的情形吗？你是根据什么理由作出判断的？Vp1230结论:t3>t2>t1例题：一定质量气体的体积是20L时，压强为1×105

3、Pa。当气体的体积减小到16L时，压强为多大？设气体的温度保持不变。答案：1.25×105Pa某个容器的容积是10L，所装气体的压强是20×105Pa。如果温度保持不变，把容器的开关打开以后，容器里剩下的气体是原来的百分之几？设大气压是1.0×105Pa。解 设容器原装气体为研究对象。初态 p1=20×105PaV1=10LT1=T末态 p2=1.0×105PaV2=？LT2=T由玻意耳定律 p1V1=p2V2得即剩下的气体为原来的5％。就容器而言，里面气体质量变了，似乎是变质量问题了，但若视容器中气体

4、出而不走，就又是质量不变了。利用玻意耳定律解题的基本思路（1）明确研究对象；（2）分析过程特点，判断为等温过程；（3）列出初、末状态的p、V值；（4）根据p1V1=p2V2列式求解；（5）讨论结果。