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1、题型分类突破(五) 科学探究题
2、类型一 反应后物质成分的探究
3、1.[2019·昆明]小晨同学从课外读物中得知:在加热条件下,钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。查阅资料①BaCl2溶液呈中性;②4Na+O22Na2O;③Na2O+H2O2NaOH;④2Na+2H2O2NaOH+H2↑;⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。提出问题在加热条件下,钠与CO2反应的产物有哪些?猜想假设猜想一:产物中一定有C;猜想二:产物中一定有CO;
4、猜想三:产物中一定有Na2CO3;猜想四:产物中一定有Na2O。实验验证用如图T5-1所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。图T5-1装置A中发生反应的化学方程式为 ;装置C的作用是 。 序号实验操作实验现象实验结论(1) 待钠完全反应后,将装置D中的固体置于烧杯中,加蒸馏水溶解 有黑色不溶物 猜想 正确 (2) 将实验(1)所得混合物过滤,取滤液,加入过量BaCl2溶液 猜想三正确24(3) 猜想二正确反思与评价小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液呈红色。于是得出结论:在加热条件下
5、,钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论是否严谨? (填“是”或“否”),理由是 。 2.[2018·德阳]草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀:H2C2O4+Ca(OH)2CaC2O4↓+2H2O。请回答下列问题。(1)甲组同学按照如图T5-2所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是 。装置B的主要作用是 。装置C中有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产
6、物中一定有 。 图T5-2(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和图T5-3所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。图T5-3①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→ → → →I→D→H。 ②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化,欲证明草酸晶体分解的产物中有CO,乙组同学需要两次使用装置D,其现象分别是 。 3.[2019·滨州]钙元素是一种重要的金属元素。它可组成氢化钙、氢氧化钙等多种物质。(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员
7、常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知,氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气,请你写出该反应的化学方程式: 24。 (2)该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,经检验滤渣的成分是碳酸钙。提出问题滤液中溶质的成分是什么?猜想与假设猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Ca(OH)2;猜想三:NaOH和 ; 猜想四:NaOH、Na2CO3、和Ca(OH)2。经过讨论,大家认为猜想四不合理,原因是
8、。 实验过程实验步骤现象结论 步骤Ⅰ:取滤液,向其中滴加适量Na2CO3溶液 猜想二不成立 步骤Ⅱ:另取滤液,向其中加入足量 溶液 产生气泡猜想 成立拓展延伸在分析反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需要考虑 。 4.[2019·齐齐哈尔]某班同学为验证碳酸钠的化学性质,向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸,迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图T5-4所示)。请回答下列问题。图T5-4(1)右侧试管中澄清石灰水变浑浊,写出该反应的化学方程式: 。 (2)实验
9、结束后,将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中,充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响)。提出问题24废液中溶质的成分是什么?作出猜想猜想一:CaCl2、NaCl和HCl;猜想二:CaCl2、NaCl和Na2CO3;猜想三: 。 进行讨论经过讨论,同学们一致认为猜想 是错误的。 设计实验请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论 取少量废液于试管中,加入 猜想一成立反思拓展最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是 ,你认为该废
10、液的处理方法是 。 5.[2018·山西]化学实验过程经常会产生一定量的废液,经过无害
