2020高考化学冲刺素养提升专项练六含.doc

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1、素养提升专项练(六)(建议用时50分钟)1.25℃时,测得0.5mol·L-1的某弱酸的酸式盐(KHX)溶液的pH=3,下列有关说法正确的是(　　)A.25℃时,HX-的电离常数约为2×10-6B.加水稀释10倍后所得溶液中c(H+)=0.0001mol·L-1C.溶液中c(K+)>c(HX-)>c(H2X)>c()D.加水稀释促进HX-的电离,故加水稀释过程中c(H+)∶c(OH-)增大【解析】选A。A项,pH=3,则c()≈c(H+)=1×10-3mol·L-1,c(HX-)≈0.5mol·L-1,K≈2×10-6,A项正确;B项,加水稀释促进HX-的电离,故加水稀

2、释10倍后所得溶液中c(H+)>0.0001mol·L-1,B项错误;C项,KHX溶液显酸性,说明HX-的电离能力强于水解能力,故溶液中c(H2X)

3、c(I-),C项错误;该温度下AgCl和AgBr的饱和溶液中:c(Cl-)>c(Br-),D项错误。3.(2019·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液

4、,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(　　)A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)【解析】选C。邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐,溶液呈酸性,向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液,两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中离子浓度增大,导电性增强,邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐,邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。根据图示可知,混合溶液在不同的反应阶段含有的离子的种类和浓度不同,故混

5、合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A正确;根据图示可知,随着反应的进行,溶液的导电能力逐渐增强,加入的碱的量越多,溶液中的HA-的浓度越小,Na+与A2-的量越多,故Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,B正确;b点滴定终点应该是二者恰好反应生成Na2A和K2A,根据邻苯二甲酸H2A的Ka1和Ka2值可知,邻苯二甲酸是弱酸,所以到达滴定终点时溶液应该呈碱性,故b点的pH应该大于7,C不正确;b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中c(Na+)和c(K+)相等,c点是继续加入氢氧化钠溶液后,得到邻苯二甲酸钾

6、、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液,则溶液中c(Na+)>c(K+),由图可知,a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积,则溶液中c(K+)>c(OH-),溶液中三者大小顺序为c(Na+)>c(K+)>c(OH-),故D正确。4.已知:25℃时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下,11下列说法错误的是(　　)A.HCOO-的水解常数的值为1.0×10-10B.Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Z)>1.0×10-6mol·L-1C.向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中

7、c(Z)增大D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Z(aq)+2HCOO-(aq)+2H2O(l)的平衡常数K=100【解析】选B。HCOO-的水解常数Kh=====1.0×10-10,A正确;设Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Z)=xmol·L-1,则溶液中c(OH-)=2xmol·L-1,Ksp[Zn(OH)2]=c(Z)·c2(OH-)=x·(2x)2=1.0×10-18,解得x=×10-6mol·L-1<1.0×10-6mol·L-1,B错误;Zn(OH)2悬浊液中存在溶解平衡,加入HCOOH,c(OH-)减小,使