化学物质及其变化复习课件1ppt

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1、化学必修第二章化学物质及其变化复习物质的分类分散系的种类与胶体的性质一、物质的分类二、物质的化学变化1、化学反应的分类2、离子反应3、氧化还原反应练习1练习21、物质的分类方法物质金属化合物（含多种元素）单质（只含一种元素）混和物：（含多种物质）纯净物（含一种物质）非金属稀有气体有机物无机物烃烃的衍生物烷烃烯烃炔烃芳香烃空气、水煤气、溶液等无机物酸碱盐氧化物按组成元素分:按电离出的H+个数分:按溶解性分:按电离的OH一个数分:按组成分:按组成分:按性质分:含氧酸、非含氧酸一元酸、二元酸等可溶性碱、难溶性碱一元碱、二元碱碳酸盐、钾盐、钠盐、硫酸盐金属氧化物、非

2、金属氧化物酸性氧化物、碱性氧化物化合物（按是否电离分）电解质非电解质：强电解质弱电解质强酸强碱绝大多数的盐弱酸弱碱水如酒精、蔗糖等分散系的种类及胶体的性质分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径<10一9m(1nm)10一9m~10一7m(1~100nm)>10一7m(100nm)外观均一、透明基本均一、透明不均一、不透明分散质能否透过半透膜能否否分散质能否透过滤纸能能否实例食盐水、碘酒Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥浆水、乳剂注意：（胶体的性质）1、胶体与其他分散系本质的区别是分散质粒子的大小。2、胶体的性质主要是由其粒子大小及带电性所决定。丁达尔效应可用区分胶体与溶

3、液。整个胶体呈电中性。3、胶体稳定因素：主要是同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力；次要是布朗运动。4、使胶体凝聚的常用方法：A、加入电解质，B、加热，C、加入带相反电荷的胶体。通过以上方法得到的即为凝胶，如豆腐、果冻。1、下列物质：H2ONaClH2SO4Ca(OH)2Fe3O4CuSO45H2OHNO3AgNO3NaHCO3NaNO3溶液其中属于氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是；属于盐的是；属于混和物的是。练习：2、胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）　Ａ、分散质粒子的大小　　Ｂ、是不是一种稳定的体系　Ｃ、有没丁达尔效应　

4、　　Ｄ、粒子有没有带电荷答案:1、；；；；2、A3、只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这一类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）A、H2OB、NH3C、HNO3D、NaH4、组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（）A、NaHSO4B、Cu2(OH)2CO3C、Ca(HPO4)2D、NH4NO3答案：3、C4、D1、化学反应的分类方法化学反应按四种基本类型反应分按反应中是否电子转移分按是否有离子参加分按反应的能量变化分按反应进行的程度分化合反应：分解反应：

5、置换反应：复分解反应：氧化还原反应非氧化还原反应非离子反应（分子反应）离子反应离子互换的复分解反应(非氧化还原反应)有离子参加的氧化还原反应(如置换反应)放热反应吸热反应可逆反应不可逆反应A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、离子反应发生的条件和反应的本质及离子方程式的书写方法(1)离子之间能相互结合生成难溶物质(沉淀)、挥发性物质(气体)、难电离物质(弱电解质)、或离子之间能发生电子转移，离子反应就可以发生,这些离子在水溶液中就不能共存。2、离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子离子方程式的书写步骤：（写、改、删、

6、查）①写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。④查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（保证）（途径）②改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、难电离物以及气态物等）仍用化学式表示。（关键）书写离子方程式的关键是要掌握：强酸、强碱和可溶性盐要用离子符号表示，难溶的物质、气体、水、单质及氧化物等要用化学式表示。必须遵守质量守恒和电荷守恒。要点3、从化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的有关概念(1)氧化剂氧化

7、性还原反应(被还原)还原产物具有发生生成(得电子物质)(得电子能力)(得电子变化，化合价降低)还原剂还原性氧化反应(被氧化)氧化产物具有发生生成(失电子物质)(失电子能力)(失电子变化，化合价升高)(2)氧化反应和还原反应同时发生,存在于同一个氧化还原反应中，且氧化剂和还原剂得失电子总数一定相等。1、下列叙述正确的是（）A．氧化剂在反应中失去电子B．还原剂在反应中发生还原反应C．氧化反应和还原反应不一定是同时发生的D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应2、下列离子方程式中正确的是（）A.FeCl3溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋Cl一B.石

8、灰石和稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝