离子方程式的正误判断.ppt

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1、离子反应第3课时：离子方程式的正误判断离子方程式正误判断1、看产物是否正确例如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑错正确：2Fe+2H+=2Fe2++H2↑铁与稀硝酸反应2Fe+2H+=2Fe2++H2↑错金属与硝酸反应不产生H2（1）Fe强氧化剂弱氧化剂Fe3+Fe2+(2)CO2(SO2)与碱性物质反应※CO2(SO2)不足时，产物是CO32-（SO32-）※CO2(SO2)过量时，产物是HCO3-（HSO3-）特殊：(3)Al3+少量NaOH足量NaOHAl(OH)3AlO2-Al3+氨水(足量或过量)Al(OH)

2、3（４）酸性条件下，产物没有OH-碱性条件下，产物没有H+（6）有氧化性的物质过量，不会生成Fe2+、I-、S2-、SO32-等强还原性物质。(５)Fe过量时，产物没有Fe3+、Cu2+、H+等氧化性的离子。练习：判断下列离子方程式是否正确：1、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2（）IO3-＋5I-＋3H2O=3I2＋6OH-×2、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳（）Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO×3、Fe(OH)3溶于氢碘酸中()Fe(OH)3+3H+=Fe3++4H2O×4、NaOH溶液中加入

3、少量氯化铝溶液（）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O√5、过量的铁粉溶于稀HNO3中（）Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O×2、看守恒：原子、电荷要守恒例如：＊FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（电荷不守恒）＊过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑（氧原子不守恒）4、看是否拆对必拆：强酸、强碱、可溶性盐不拆：单质、氧化物、弱酸、弱碱、水、难溶物、非电解质3、看符号“=↑↓”练习下列反应的离子方程式正确的是碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑

4、＋H2OB．澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OC．铜片加入稀硝酸中Cu＋＋4H+＝Cu2+＋NO↑＋2H2OD、小苏打溶液和甲酸混合HCO3-＋HCOOH＝HCOO－＋CO2↑＋H2OD5、看是否漏掉离子例如：H2SO4和Ba(OH)2反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓（漏掉H2O）Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O正确：6、看酸式盐与碱的反应涉及到的“量”方法:按“以少定多”的原则来书写，即把量少的物质定为1mol,其溶液中离子比要满足化学式离子之比。例如：NaHCO3与Ca(O

5、H)2a.往足量NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2Ob.往足量澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O222强化练习（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量

6、CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－电荷不守恒醋酸不能拆应为HCO3-B（2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OA原子不守恒HCl

7、O不拆（不用盐酸酸化）（2010年海南）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A、金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2↑B、辛溶于稀硝酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑C、醋酸钠水溶液中通入足量CO22CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32-D、少量氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2D弱离子的水解是部分可逆的，应用能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钠的水解反应CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-B．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+C

8、O32-C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O产物应为：