钠、铝、铁及其化合物的性质.ppt

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1、高一化学钠铝铁及其化合物的性质金属化学性质NaAlFe与O2反应与H2O反应与盐酸反应与CuSO4溶液反应与NaOH溶液反应金属化学性质NaAlFe与O2反应与H2O反应与盐酸反应与CuSO4溶液反应与NaOH溶液反应2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu与碱溶液中的水反应2Al + 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑不反应不与冷水、热水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2

2、↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑3Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+2H2高温常温下：Na2O加热：Na2O2常温下：氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃纯氧中点燃生成Fe3O4（1）与非金属单质反应（2）与水反应（3）与酸反应（4）与盐溶液反应（5）与碱溶液反应思考与交流1：通过分析表1:Na、Al、Fe的化学性质，归纳金属单质可能具有的化学性质氧化物性质钠的氧化物铝的氧化物颜色状态类别与水反应与盐酸反应与NaO

3、H溶液反应铁的氧化物Na2ONa2O2Al2O3FeOFe2O3Fe3O4氧化物性质钠的氧化物铝的氧化物Na2ONa2O2Al2O3FeOFe2O3Fe3O4颜色状态白色粉末淡黄色粉末白色粉末黑色粉末红棕色粉末黑色晶体类别与水反应与盐酸反应与NaOH溶液反应碱性氧化物Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O+H2O＝2NaOH与水反应过氧化物2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑与水反应两性氧化物Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O

4、不反应Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O碱性氧化物FeO+2HCl＝FeCl2+H2O不反应不反应不反应不反应不反应不反应Fe3O4+8HCl＝FeCl2+3FeCl3+4H2O碱性氧化物Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O铁的氧化物（1）活泼金属的氧化物可溶于水，并与水化合生成相应的碱。（2）与酸性氧化物生成相应的盐。（3）与酸反应生成盐和水。（4）与碱反应生成盐和水（两性氧化物-Al2O3）思考与交流2：通过分析表2:Na、Al、Fe的氧化物的化学性质，归纳金属氧化物可能具有的

5、性质氢氧化物化学性质NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3类别与盐酸反应与NaOH溶液反应热稳定性还原性制备用途氢氧化物化学性质NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性与盐酸反应与NaOH溶液反应热稳定性还原性制备用途不反应稳定化工原料无还原性无还原性无还原性有还原性4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3净水，中和胃酸净水略不反应不反应2Fe(OH)2=FeO+3H2O碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH++

6、OH-=H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++H2OFe(OH)3+3H=Fe3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（1）活泼金属的氢氧化物可溶于水（2）与酸性氧化物生成相应的盐和水。（3）与酸反应生成盐和水。（4）与碱反应生成盐和水（如两性氢氧化物-Al(OH)3）思考与交流3

7、：通过分析表3:Na、Al、Fe的氢氧化物的化学性质，回忆知识，归纳氢氧化物可能具有的性质盐化学性质Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3与H+反应与OH-反应氧化性或还原性热稳定性用途金属离子检验盐化学性质Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3与酸反应与碱反应氧化性或还原性稳定性用途金属离子检验不反应不反应不反应无无稳定稳定稳定工业原料等中和胃酸制糕点净水剂等印刷线路板等焰色反应呈黄色遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色CO32-+2H+＝H2O+CO2↑HCO3-+

8、H+＝H2O+CO2↑HCO3-+OH-＝CO32-+H2OFe2++2OH-＝Fe(OH)2↓Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe＝3Fe2+2NaHCO3＝H2O+Na2CO3+CO2↑化学性质1、从物质的分类角度可否与金属反应可否与非金属反应可否与水反应可否与氧化物反应可否与酸、碱、盐反应2、从氧化还原角度方法总结NaNaOHNa2CO3Na2ONa2O2NaHCO3①②③④⑤O2/常温O2/