高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第2课时课件新人教版选修.ppt

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1、第2课时　元素周期律(一)第一章　第二节　原子结构与元素的性质1.能描述电离能的含义。2.熟知元素原子半径及元素第一电离能的周期性变化。3.能熟练比较微粒半径大小，能用电离能说明元素的某些性质。学习目标定位内容索引一　微粒半径的大小比较二元素的电离能当堂检测一　微粒半径的大小比较1.比较判断下列各组微粒半径的大小，并说明原因。(1)BaSr，。(2)CaSc，。(3)S2－S，。(4)Na＋Al3＋，。(5)Pb2＋Sn2＋，。(6)Fe2＋Fe3＋，。导学探究>同族元素，电子的能层数越多，半径越大>同周期元素，电荷数越大，半径越

2、小>同一元素，电子数越多，半径越大>具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小>同族元素的离子，所带电荷相同，电子层数越多，半径越大>同一元素的离子，电子数越少，正电荷数越高，半径越小2.微粒半径大小的判断方法规律。(1)同周期元素的原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径：随着核电荷数增多，都依次(稀有气体除外)。(2)同主族元素的原子半径、相同价态阳离子半径和阴离子半径：随着核电荷数增多，都依次。(3)核外电子排布(即电子层结构)相同的离子半径：随核电荷数增多，半径依次。减小增大减小(4)同种元素形成的粒子半径：阳

3、离子<中性原子<阴离子，且阳离子价态越高，半径。如：Fe3＋

4、半径。越大越小越大1.下列关于微粒半径的说法正确的是()A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C.质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D.原子序数越大，原子半径越大活学活用12解析由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的；质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径>原子半径>阳离子半径；同周期主族元素，原子序数增大，原子半径

5、减小。C122.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是()A.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>XB.Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4C.X的简单离子半径大于Y的简单离子半径D.Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径12解析由X是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，推断X为氧元素；由X、Y位于同一族可推断Y为硫元素；Z原子的核外电子数比Y原子的少1，可知Z为磷元素。根据同周期元素从左

6、到右原子半径依次减小可知，r(Z)>r(Y)，根据同主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知，r(Y)>r(X)，故A正确；硫元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，故B错误；r(O2－)S2－，故r(S2－)>r(Ca2＋)，故D错误。答案A二　元素的电离能1.元素第一电离能的概念与意义(1)概念：原子失去一个电子转化为正离子所需要的叫做第一电离能。元素第一电离能符号：。即A(g)===A＋(g)＋e－I1基态基态(2)元素第一电离能的意义：可以

7、衡量元素的原子失去一个电子的。第一电离能数值越小，原子越失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越失去一个电子。导学探究气态电中性基态气态基态最低能量I1难易程度容易难(3)气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1

8、素而言，元素的第一电离能最小，元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从到的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。②同主族元素，自上而下第一电离能逐渐，表明自上而下原子越来越失去电子。③具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素