高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键（第1课时）课件新人教版选修.ppt

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1、第二章分子结构与性质第一节共价键使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键①离子键②共价键知识回顾：1、什么是化学键？2、化学键分为哪些类型？带相反电荷离子之间的相互作用⑴作用的本质：静电作用（引力和斥力）⑵作用的微粒:阴阳离子⑶存在:离子化合物原子间通过共用电子对形成的相互作用⑴作用的本质：共用电子对⑵作用的微粒:原子之间⑶存在:绝大多数物质中判断依据：活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形成离子键；非金属元素之间形成共价键。两种成键元素间的电负性差值>1.7,它们之间通常形成离子键;反之,形成的共价键。共价键极性键：

2、非极性键：共用电子对偏移共用电子对不偏移3、化合物的分类(化学键角度):离子化合物：共价化合物：含有离子键的化合物。所含的化学键全部是共价键的化合物。4、电子式用“•”或者“×”来表示原子或分子最外层电子的式子。注意:(1)简单阳离子的电子式用离子符号表示;(2)阴离子或原子团的电子式要用中括号括起来，在右上角标上电荷。（同种元素间）（不同种元素间）练习：2、用电子式表示下列物质的形成过程。CO2Na2S1、写出下列物质的电子式。N2NH3H2OC2H2H2O2NaOHCaBr2NH4ClNa2O2一、共价键的形成㈠σ键：1、定义：两个原子轨道沿

3、键轴方向以“头碰头”的方式重叠2、形状：重叠部分沿着键轴圆柱形呈轴对称。3、特点：重叠程度大，稳定性高，可绕键轴旋转4、分类：s—sσ键H2s—pσ键HClp—pσ键Cl2一、共价键的形成形成σ键的电子称为σ电子㈡π键：1、定义：两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重叠2、形状：重叠部分通过一个键轴的平面呈镜像对称3、特点：重叠程度较小，稳定性较差，不能旋转4、分类：p—pπ键形成π键的电子称为π电子p—pπ键N2㈢σ键、π键的存在单键总是σ键；双键，由一个σ键和一个π键组成；叁键，由一个σ键和两个π键组成。㈣电子成键原则：1、成键电子自旋方向必须

4、相反2、两原子轨道重叠越大，形成的共价键越牢固㈤共价键的本质：原子轨道（电子云）的重叠(六)共价键的特征：具有饱和性和方向性一、共价键的形成键型项目σ键π键重叠方式电子云对称方式强度成键电子键型判断沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称，重叠大镜像对称，重叠较小强度大，不易断裂强度较小，易断裂单键是σ键，双键：一个σ键，一个π键，三键：一个σ键，两个π键。小结：σ电子π电子3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。科学探究：

5、P301、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道C2、下列物质分子中无π键的是A、N2B、CO2C、Cl2D、C2H4C练习：3、下列说法中正确的是A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的C4、氮分子中的化学键是A、3个σ键B、1个σ键，2个π键C、3个π键D、2个σ键，1

6、个π键B练习：