山西省太原五中11-12学年高二化学上学期期中试题 理 新人教版【会员独享】.doc

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1、太原五中2011—2012学年度第一学期期中高二化学（理）相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Bal37一、选择题(每小题只有一个正确答案，1—15每题2分，16—20每题3分，共45分)1、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/m

2、olC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2、下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4（g）＋4O2（g

3、）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋890kJ·mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D.1/2CH4(g)＋O2（g）＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－14、下列措施有利于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小大NH3浓度A．

4、②④⑥B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥5、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO26、在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)2X(g)＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是A．4

5、B．5C．6D．7-8-用心爱心专心7.可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．达平衡时升温，逆反应速率减小8.将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是.(1)等于7(.2)大于7(3)小于7(4).无法确定A..(1)B.(4)C.(1)(2)D.(1)(3)9.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收

6、集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相等10.在25℃时，0.1mol·L-1的HX溶液中，c(OH-)/c(H+)＝1×10—6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是A.HX的电离方程式为：HX＝H++X—　　B此溶液的pH=1C．该溶液中c(HX)>c(H+)>c(X-)>c(OH-)　D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性11、将0.1m

7、ol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c（H+）和c（OH－）都减小B.溶液中c（H+）增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大12.水的电离过程为H2OH++OH－，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10－14，K（35℃）=2.1×10－14，则下列叙述正确的是A.c（H+）随温度的升高而降低B.在35℃时，c（H+）＞c（OH－）C.水的电离度α（25℃）＞α（35℃）D.水的电离是吸热的13、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A

8、.11:1B.9:1C.1:11D.1:9-8-用心爱心专心14、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－