无机非金属材料的主角-硅2.doc

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1、第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅（第二课时）【问题导学】1、为什么实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不川玻璃塞？2、用破酸盐与盐酸反应可以制得C02,推测如何制备硅酸？3、你知道哪些化学物质可做耐火材料？写出它们的名称和化学式。4、基础知识梳理%1硅酸盐的含义硅酸盐是由组成的化含物的总称。硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多数硅酸盐溶于水，化学性质o%1硅酸盐组成的表示形式通常用和的形式表示其组成。硅酸钠：Na2SiO3硅酸钙：CaSiO；高岭石：Al2（Si2O5）（OH）4®Na2SiO3的物理性质：晶体，熔点,溶于水

2、，其水溶俗称,呈—性。④晶体硅是具有光泽的固体，熔点,硬度,有性,由于晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的材料。合作探究课题一：晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，从20世纪中叶开始，硅成了信息技术中关键材料，工业上用焦炭在电炉中还原二氧化徒制得含有少量杂质的粗硅，同时生产一氧化碳气体。碳化硅（SiC,俗称金刚砂）具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料，工业上使焦炭与二氧化硅在高温下反应制得碳化硅，同时生成一氧化碳气体。IE答下列问题：（1）写出制取粗硅的化学反应方程式：在该化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

3、（2）写出制取碳化硅的化学反应方程式：在该化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（3）在制取粗硅后，制取纯硅一般要分两步进行，首先使Si和C12反应，生成的SiCI4除杂后用压还原得到纯硅。写出制取纯硅的化学反应方程式并用标出电了转移情况。课题二：（1）生产玻璃时，将原料粉碎，按适当的比例混合后，在玻璃窑中加强热，原料焰融后发生了较夏杂的物理变化和化学变化制得。已知玻璃的主要成分是Na2SiO3和CaSiO3。讨论制玻璃的主要反应原理。（2）用纯净的石英砂与烧碱反应可以制得硅酸钠；将纯碱和二氧化硅共熔，也可以制得硅酸钠。试写出反应的化学方程式。【知识

4、迁移】1、下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（）A.碳酸钠B.硅酸钠C.二氧化硅D.氢氧化铝2、下列离子方程式，正确的是（）A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH'+CO2==CaCO3

5、+H2OB.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2==SiO32-+CO2TC.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-==SiO32-+H2OTD.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OR-===SiO32-+2H2O3、下面有关硅的叙述，正确的是A、光导纤维是以硅为原料制成的B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中

6、居第一位C、硅的化学性质不活泼，在自然界中常以游离态存在D、硅在电了工业中是最重要的半导体材料4、证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法是oA、加入过量，观察是否有气泡冒出B、加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C、加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D、先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到组氧化钠溶液中看其是否溶解【当堂检测】【学习反思】总结知识要点，偷出知识树，构成知识体系；反思自己在课堂上的表现，明确改进措施。