必修2 原电池课件.ppt

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1、高一化学教研组第二章化学反应与能量第二节第1课时化学能转化为电能教学重点理解原电池的工作原理及形成条件教学难点正确书写原电池电极反应式学习目标了解化学能与电能的转化关系初步了解原电池的工作原理一、化学能转化为电能1火力发电原理及过程思考：火力发电的过程能量是怎样转化的？化学能（燃料）燃烧热能蒸汽机械能（涡轮机）发电机电能一、化学能转化为电能【思考】火力发电有什么缺点？1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机2.煤炭燃烧会产生污染性气体3.经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低化学能　　　电能直接？稀硫

2、酸ZnCu将一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么现象？写出有关反应的离子方程式。知识回顾稀硫酸ZnCu现象(2)电流表指针有偏转(3)铜片上有气泡产生(1)锌片不断溶解实验2-43、你认为这个过程能量是如何转化？1、电流表指针为什么会发生偏转？思考电流电子定向移动锌失电子化学能直接转化为电能2、铜表面为什么会出现气泡？H2↑2H+得电子2.原电池（1）定义：将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池。（2）规定：负极：正极：电子流出（或电流流进）的一极电子流进（或电流流出）的一极稀硫酸ZnCuZn

3、2+e-e-H+H+－+Zn－2e-=Zn2+总反应：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反应）（还原反应）锌片：铜片：负极：正极：3、电极反应式4、原理：e-↑e-→e-↓⊕_外电路：内电路：阳离子→正极阴离子→负极电子负极→正极这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流电流正极→负极1、锌铜原电池产生电流时，离子会（）Ａ、阳离子移向Zn极，阴离子会移向Cu极Ｂ、阳离子移向Cu极，阴离子会移向Zn极Ｃ、阳离子和阴离子都移向Zn极Ｄ、阳离子和阴离子都移向Cu极巩固练

4、习2、下列说法正确的是()A、原电池是把电能转变成化学能的装置B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C、原电池两极均发生氧化反应和还原反应D、原电池内部的阳离子向正极移动5、探究形成条件分组实验稀硫酸ZnZn稀硫酸ZnC酒精ZnCu硫酸铜ZnCuZn稀硫酸Cu装置图123456稀硫酸ZnCu条件一：活泼性不同的两种电极（金属与金属或金属与非金属）稀硫酸ZnC稀硫酸ZnZn12×√稀硫酸ZnCu酒精ZnCu条件二：有电解质溶液3硫酸铜ZnCu4水果5√√ZnCu×条件三：必须形成闭合回路稀硫酸

5、ZnCuZn稀硫酸Cu6前提条件：必须存在自发的氧化还原反应×3、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由.①②③(×)(×)(√)④(√)⑤(×)稀硫酸AgCuA6(×)4、下列关于原电池的叙述正确的是（　）Ａ、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属Ｂ、原电池中电流从正极流出，流向负极Ｃ、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原Ｄ、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极小结：本节课你学到了什么？原电池工作原理：氧化反应还原反应电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生阳离子负极正极阴离子

6、阴离子阳离子ZnCu稀硫酸Zn－2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑两个活泼性不同的电极（金属与金属或金属与碳棒）自发进行的氧化还原反应电解质溶液形成闭合回路形成原电池的条件5、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（）A、铝B、铜C、铁D、硅6、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的PH（）Ａ、不变　　　Ｂ、先变小后变大Ｃ、逐渐变大　Ｄ、逐渐变小作业：优化设计：P81、2、3、5、8谢谢