分析化学试题-2.doc

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1、一.单项选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共计19分）1.校正分析测定中的方法误差可用()A空白试验B.多次平行测定C校准仪器D.对照试验2.快速称量的方法是()A.不调零点B.将样品倒入称盘中C.加减砝码中间截取D.准至毫克位3.标定盐酸溶液，甲、乙两人均称基准物质1.1060g，各自放入锥形瓶中，甲加水30ml，乙加水40ml溶解，照样标定，其标定结果()A.甲偏高B.乙偏高C一致D。无法判定4.佛尔哈德法测Br-，正确的做法是()A.加硝基苯B.用HNO3控制酸度C.沉定完全过滤后再滴定D.PH＝4～10滴定5.KMnO4溶液滴定H2C2O4，()会产

2、生较大的误差（）A加热70℃～80℃B加入MnSO4C反应在HCl溶液中进行D用H2SO4控制酸度6.下列酸、碱设C＝0.1mol/L，不能直接滴定的：（）A、H3BO3Ka＝5.8×10-10B、HACKa＝1.8×10-5C、NH3-HOKb＝1.8×10-5D、苯甲酸Ka＝6.2×10-57..带胶管的滴定管常用来装（）A.性氧化的物质B.碱性物质C.易见光分解的溶液D.酸性溶液8.测定硼酸的含量时，为使之转化为较强酸，可与溶液中加入（）A、甲醇B、甘油C、乙醇D、苯酚9.某指示剂的KHIn＝1.0,其理论变色范围是（）A、PH3～4B、PH3～5C、PH2～6

3、D、PH4～610..试样取样量为1~0.01ml的分析方法称为（）A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析11.测某样品中A组分含量，称量1.2201g，测出含量大于1％，下列报告结果合理的是()A.1.1％B.1.12％C.1.120％D.1.1200％12.PH＝5.0,EDTA不能准确滴定的M是()(PH＝5.0logay(H)=6.45)ACd2+logKcdY=16.5BFe2+logKFeY=14.2CN12＋logNiY=18.6DMg4+logKMgY=8.713.在用Na2CO3作基准物质标定HCl时，若Na2CO3中含有少量不溶性杂质

4、，则对标定结果()A偏高B偏低C没有影响D不能判定有无影响14.下列叙述中正确的是()A.S标准差小，精密度高，分散度小B.d有正负之分C.准确度用误差大小表示，不分正负D.精密度高，准确度亦高15.EDTA酸效应系数正确的表示式是（）A．aY(H)=B.C．aY(H)=D.16.31.78÷0.130×1.10503×0.010，计算结果应保留()数字。A四位B三位C二位D六位得分评卷人二、填空题(每空1分，共19分)1.以荧光黄为指示剂，用硝酸银标准溶液滴定Cl-，计量点前，AgCl吸附　　　　　，溶液呈　　　　　　　色，计量点后，AgCl吸附　　　　　，使沉淀变

5、为　　　　　　　色。2、在间接碘量法标定Na2Ｓ2O3溶液时，为防止Ｉ2挥发，应采取的措施是　　　　　　；　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　。3.氧化还原滴定的突越范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；突越范围的影响因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。4.滴定分析中滴定方式有，，，。5.以HCl作标准溶液，先用酚酞，后用甲基橙作指示剂测混合碱含量，在同一分溶液中测定，出现下列几种情况，判断混合碱中存在什么成分(提示：(1)用酚酞时，HCl消耗V1，用甲基橙时，HCl消耗V2，(2)混合碱常指含Na2CO3

6、,NaHCO3、NaOH之一或之二)A、V1=0V2>0含；B、V1＝V2含：C、V1>V2>0含D:V20含：E:V1>0.V2=0含：四．简述题（每小题6分，共18分）1.判断化学反应：HIO+Sn2+＋H＋＝I－+Sn4+＋H2O能否用于滴定分析？（）2.配位滴定中如何确定测定单一离子的酸度范围？（写出公式）四、计算题（（每小题10分，共20分）1.用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液，进行6次测定，结果为：0.1029，0.1060，0.1036，0.1032，0.1018，0.1034mol/L,用Q检验法检验上述测定结果中0.1060mol/L是否应

7、该舍弃？并用平均值与相对平均偏差表示结果。数据数34567Q90%0.900.760.640.560.51