分析化学必做.doc

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1、化学分析试卷 班级姓名分数 一、选择题(共12题24分)1.2分(0904)Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为---------------------------------------------()((Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V)(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2×(0.77-0.15)/0.059(C)3×(0.77-0.15)/0.059(D)2×(0.15-0.77)/0.059 2.2分(3035)采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂

2、是------------------------()(A)稀H2SO4(B)稀NH4Cl(C)冷水(D)乙醇 3.2分(2901)当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差----------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V 4.2分(1024)在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下,

3、CaC2O4的溶解度计算式为------------------()(A)s=(B)s=(C)s=(D)s= 5.2分(2931)某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/LK2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20mL至30mL，应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847]-------()(A)0.22至0.34g(B)0.037至0.055g(C)0.074至0.11g(D)0.66至0.99g 6.2分(5002)用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0,其滴定终点将----------------

4、---------------------------()(A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点 7.2分(3033) 含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe3+,应选择的试剂是---------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)浓NH3水(B)稀NH3水(C)NH4Cl+NH3(D)NaOH 8.2分(2262)

5、醋酸的pKa=4.74,则其有效数字位数为------------------------------------------------------()(A)一位(B)二位(C)三位(D)四位 9.2分(0502)将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为---------------()(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不能确定其酸碱性 10.2分(1106)摩尔吸光系数(e)的单位为------------------------------------------------------------------

6、-----()(A)mol/(L·cm)(B)L/(mol·cm)(C)mol/(g·cm)(D)g/(mol·cm) 11.2分(0806)络合滴定中,若Et≤0.1％、DpM=±0.2,被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10,欲用控制酸度滴定M,则要求lgK(MY)-lgK(NY)大于-----------------------------------------()(A)5(B)6(C)7(D)8 12.2分(1001)用重量法测定试样中钙含量时,将钙沉淀为草酸钙,高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为----------

7、--------------------------------------------------------------------------------------()Ar(Ca)Ar(Ca)(A)─────(B)──────Mr(CaC2O4)Mr(CaCO3)Ar(Ca)Mr(CaC2O4)(C)────(D)─────Mr(CaO)Ar(Ca) 二、填空题(共15题30分)1.2分(0258)以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?0.1000×(25.00-24.50)×246.47(1)w(X)=──────

8、─────────×100%,____________1.000×10000.1208×(25.00-1.52)×246.47(2)w(X)=───────────────×10