高二化学选修4复习总结 .ppt

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1、复习第一章第四章第三章第二章第一章化学反应与能量复习1.分手了才发现，原来我的心也没了。2.因为你我再也不敢奋不顾身的去爱一个人了。3.没想到我们最初相守的理由，最后却成了分手的借口。4.你已经开始慢慢走出属于我的世界。5.我并没有生气，我只是心寒。6.思念渐远，余音犹存，我们是那么遥不可及。7.我拥抱着残留着你气息的空气，假装那是你，不曾远离。8.誓言在昨天，早就落幕了。9.哭过之后，把从前一笔消除。10.爱，来来去去，走走停停。11.你说过的话在我心底已悄悄失去信任度。12.其实每次都很在意，只是我在掩饰

2、我内心的伤痛。13.就算是没有未来的明天，我依然永远守着那份永远。14.爱是一件美好的事儿，很爱很爱却是一件糟糕的事儿。15.一个无人分享的快乐，绝非真正的快乐。16.路过的风景、有没有人为你好好收藏。17.想你的时候有些幸福，幸福得有些难过。18.那一场盛世流年、我们守着寂寞伤得面目全非。19.强颜欢笑在人前，谁知我心似刀割。20.有的人像风筝一样，一断线就回不来了。21.分手万岁，分手快乐，分手泪流成河。22.伤心的时候，只想自己一个人静静的第一章知识结构三.反应热的计算1.利用键能算△H=反应物键能之和

3、—生成物键能之和2.利用反应物和生成物总能量算△H=生成物总能量—反应物总能量3.利用活化能算△H=正反应活化能—逆反应活化能即：△H=E1-E24.利用盖斯定律算AB△H=△H1+△H2C△H△H1△H2四.中和热测定一.反应热焓变1，定义化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，恒压条件下又称为“焓变”2、符号单位∆HKJ/mol规定：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应3、影响因素(1)反应物本性(2)反应物的量(3)反应物,生成物聚集状态(4)反应程度(

4、5)测量条件4、分类(1)燃烧热定义Q(放)=n(可燃物)×△H(2)中和热定义H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1二.热化学方程式1.定义表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。2.书写（1）、化学方程的右边必须写上△H并用“空格”隔开△H：吸热用“+”，放热用：“-”，单位是kJ/mol（2）、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；（3）、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）（4）、热化学方程式中各物质化学

5、式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数（5）、若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变注意：同素异形体间的转化要标名称！！！3.热化学方程式表示的意义(1)、反应物和生成物的种类、聚集状态(2)、反应中各物质的物质的量比和质量比(3)、反应中放出或吸收的热量。例1下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)＝CO

6、(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH4③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③典例精析典例精析C【解析】①由于氧气与CO反应生成CO2放出热量，所以：ΔH1＜ΔH2；②由于固态硫变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4

7、；③气态水变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气态水放出的热量要多，即ΔH5＞ΔH6；④碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水化合是放热反应，所以ΔH7＞ΔH8。答案：C典例精析【评注】反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态和物质的量有密切关系。比较ΔH大小时要包含正负号进行对照。例2.（2008·海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2＝P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-PakJ·mol–1、P-ObkJ·mol–1、P＝OckJ·mol—1、O＝OdkJ·mol–1。

8、根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A.（6a+5d-4c-12b）kJ·mol–1B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol–1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol–1D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol–1A【解析】本题从化学键的角度，考查有关反应热的简单计算技巧。1mol白磷（P4）中含有6molP－P键，1molP4O10中含有4molP＝O键和1