化工热力学2复习.doc

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1、第二章流体的P-V-T关系一、判断题：试判断对错，并写出原因或相应的公式1.熵增原理的表达式为：（×）熵增原理的表达式应该为：2.二阶舍项维里方程可用于计算纯物质的逸度系数（√）二阶舍项维里方程可以适用于压力不高的气体的pVT关系计算，由于逸度系数的计算需要使用相应条件下的状态方程，因此二阶舍项维里方程可以用于压力不高（小于1.5MPa）情况下的纯物质逸度系数的计算。3.RK方程中，常数的混合规则分别为（×）习惯上，用于RK方程中常数的混合规则分别为4.纯物质由蒸汽变成固体，必须经过液相。（×）（可以直接变成固体。）5.纯物质由蒸汽

2、变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。（×）（可以通过超临界流体区。）6.当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。（×）（若温度也大于临界温度时，则是超临界流体。）7.在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉氏函数相等。（这是纯物质的汽液平衡准则。）（√）8.纯物质的平衡汽化过程，摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零。（×）（只有吉氏函数的变化是零。）9.气体混合物的virial系数，如B，C…，是温度和组成的函数。（√）（对。）10.在压力趋于零的极限条件下，所有的流体将成为简单流体。（×）(简单流体系指一类非极性

3、的球形流体，如Ar等，与所处的状态无关。)11.可逆过程的有效能守恒。(√）12.稳态稳流过程的能量积累为零，熵的积累为零。（√）13.纯物质的第二维里仅仅是温度的函数。（√）14.对于一个绝热不可逆过程，其熵变可以设计一个可逆过程来计算。（√）15.实际操作中，不可能有可逆过程，故实际过程总是熵增过程。（√）二、选择题1.指定温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（）(C。参考P－V图上的亚临界等温线。)纯物质的P－V相图PCVC液体气体A.饱和蒸汽B.超临界流体C.过热蒸汽2.T温度下的过冷纯液体的压力

4、PA.>B.B.

5、.对于纯物质，一定温度下的泡点压力与露点压力是(A)A相同的B不同的7.对于纯物质，一定温度下泡点与露点，在P－T图上是(A)A重叠的B分开的8．对于纯物质，一定温度下泡点与露点，在P-V图上是(B)A重叠的B分开的9.泡点的轨迹称为(A)A饱和液相线B饱和汽相线10.露点的轨迹称为(B)A饱和液相线B饱和汽相线11.对于混合物，PR方程常数a的表达式中的相互作用参数kij，i＝j时，其值(A)A为1B为0C从实验数据拟合得到，在没有实验数据时，近似作零处理12.对于混合物，PR方程常数a的表达式中的相互作用参数kij，i≠j时，其

6、值(C)A为1B为0C从实验数据拟合得到，在没有实验数据时，近似作零处理13.纯物质的偏心因子是根据（B）来定义的。A．分子的对称性B.蒸汽压的性质C.分子的极性D.分子的缔合性14.纯物质的临界参数是由（A）来确定。A.实验B.计算C.查表D.经验公式三、填空题（4分/题，共20分）1.偏心因子的定义是__ω=-lgPs-1.0_，其含义是，其物理意义是___分子的非球形程度。__2.维里方程的压力多项式形式为__Z=1+bP+cP2+…__，体积多项式形式为__Z=1+B/V+C/V2+…______。3.R-K方程的基本形式是

7、，其常数。4.纯物质的临界等温线在临界点的斜率和曲率均为零，数学上可以表示为和。5.对于纯物质，一定温度下的泡点压力与露点压力相同的（相同/不同）；一定温度下的泡点与露点，在P－T图上是重叠的(重叠／分开)，而在P-V图上是分开的(重叠／分开)，泡点的轨迹称为饱和液相线，露点的轨迹称为饱和汽相线，饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为汽液共存区。纯物质汽液平衡时，压力称为蒸汽压，温度称为沸点。6.简述对应态原理在对比状态下，物质的对比性质表现出较简单的关系。7.纯物质的第二virial系数B与vdW方程常数a，b之间的关系为四、名词

8、解释（3分/题）1.露点：在一定压力下,汽体物质出现第一滴液体时的温度。2.泡点：在一定压力下,液体物质出现第一个气泡时的温度。3.临界点：在任何条件下都不能液化的物质最低温度。4.偏心因子：其他流体在Tr=0.7处的lgprs值与氩