无机化学考试卷上,19.doc

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1、一.选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1.知一气态化合物只能分解成磷和氢。在适当的温度和压力下三者均为气体时，四体积这种化合物产生一体积磷和六体积的氢。据此判断气态磷的分子式A.PB.P2C.P3D.P42.真实气体的行为最接近理想气体定律是在A.高温低压下B.低温低压下C.高温高压下D.低温高压下3.某一反应的标准焓变为83.60kJ·mol-1，标准吉布斯自由能变在298K时为58.25kJ·mol-1，标准熵变以kJ·K-1

2、·mol-1计,大约是A.25.08B.0.084C.-0.084D.-25.084.下列哪一种情况使到达平衡所需时间最少A.K很小B.K接近于一C.无法判断D.K很大5.在任一电子壳层中最多能有几个P电子A.2B.4C.6D.8E.106.对硅原子两个3P电子而言，下列各套量子数中，正确的是A.31-1+B.211+310-21-1+C.310-D32-1+311-320+7.下列物质加入到氨水中，既能使氨的电离度增大，又使溶液pH值降低的是A.少量盐酸B.少量氢氧化钠C.少量氯化钠D.少量氯化铵8.

3、下列化合物能形成氢键的是A.KHF2B.LiHC.CH3FD.9.通过测AB型分子的偶极矩，总能判断（）A.分子的几何形状B.元素的电负性差C.A-B键的极性D.三种都可以。10.乙醇分子间存在的分子间作力用是下列哪一种A.取向力B.氢键C.色散力D.(A).(B)二种E.(A)、(B)和(C)11.原子光谱中存在着不连续的线状光谱，证明了A.在原子中仅有某些电子能激发B.在一个原子中的电子只可以有某些特定的能量状态C.白光是由许多单色光组成的D.不同的原子的线状光谱几乎是没有区别的。12.NaF型化合

4、物可看成是配位数为6的面心立方结构，试通过计算判断此类AB型化合物离子半径比(r+/r-)可能为下列何种情况A.>0.225B.=0.225C.=0.414D.>O.414E.<0.41413.NaF,MgO和CaO晶格能大小的顺序正确的一组是A.MgO>CaO>NaFB.CaO>MgO>NaFC.NaF>MgO>CaOD.NaF>CaO>MgO14.通过测AB型分子的偶极矩，总能判断A.分子的几何形状B.元素的电负性差C.AB键的极性D.三种都可以。15.下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有

5、关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是A.Cu2++2eCuB.I2+2e2I-C.Ni2++2eNiD.Fe3++eFe2+16.已知反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的平衡常数Kf，则在相同的条件下反应，2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的平衡常数Kf’为A.Kf=Kf’B.Kf=1/Kf’C.Kf=(Kf’)2D.Kf=(1/Kf’)217.在下列离子晶体中，熔点最高的是A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI18.在下列哪几个曲线图能最好地表示H2分子形成过程的能量变化，纵坐标

6、为能量，横坐标为核间距A.B.C.D.E.19.据反应2MnO4-+10Fe2++16H+2Mn2++10Fe3++8H+，安排为原电池电池符号表示式为（注：省去各物质的浓度）A.Pt∣Fe3+,Fe2+∣∣Mn2+,MnO4-,H+∣PtB.Pt∣Mn2+,MnO4-,H+∣∣Fe3+,Fe2+∣PtC.Fe∣Fe3+,Fe2+∣∣Mn2+,MnO4-,H+∣MnD.Mn∣Mn2+,MnO4-,H+∣∣Fe3+,Fe2+∣Fe20.对反应A(g)+B(g)→AB(g)进行反应速度的测定，有关数据如表所

7、示，则此反应的级数为（　　　　）［A］／mol·L-1[B]/mol·L-1反应速度／mol·L–1·min-10.2000.1001.0×10-30.1000.1001.0×10-30.1000.2002.00×10-3A.1B.2C.3D.0二.填空：（每空1分，共21分）1.d区元素原子的电子层结构的特征电子构型是。2.某基元反应的活化能是70kJ·mol-1，逆反应的活化能是20KJ·mol-1，此反应的焓变是。3.预计原子核外出现第一个5g电子的元素在第周期，5g可容纳电子数为。4.一种物质的

8、标准生成热是：在105Pa和温度下，由生成一摩尔的该物质时的5.pH值相同的HCl和HAc溶液，酸的浓度是否相同？。它们中和碱溶液的能力是相同还是哪个大？。7、弱酸的浓度越稀，电离度α越大，溶液的pH值。8、化学平衡应该在体系中进行的反应。9、状态函数的变化只决定于体系的。10、在恒压和，化学反应吸收的热等于。11、当一个化学反应的自由能变大于零，该反应。12、根据价电子对互斥理论，IF3的空间构型是，SO3的空间构型是。13、金属晶体紧密