化学 分离和提纯的方法.doc

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1、分离和提纯的方法1.过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯  2.蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 3.萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘  4.分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使

2、漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液  5.蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物粗盐的提取粗盐成分：NaCl[CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质]操作过程：溶解--过滤（除去不溶性杂质）--蒸发蒸馏：利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，

3、叫分馏。组装装置注意事项：1）温度计水银球处于支管口2）溶液体积不能超过烧瓶体积2/33）投放沸石或碎瓷片，防止暴沸操作注意事项：1)先通水，后加热2)刚开始收集到的馏分应弃去1)全程要严格控制温度分液：分离互不相溶、密度不同的混合物的方法。仪器：分液漏斗萃取：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来的溶液中提取出来的方法。萃取剂的选择条件：1）萃取剂与原溶液不混溶、不反应2）溶质在萃取剂中有较大的溶解度3）溶质不与萃取剂发生任何反应分离和提纯的基本原则：1.不增最好不引入新的杂质2.

4、不减尽量不要损耗或减少被提纯物质的质量3.易分离被提纯物与杂质易分离4.易转化被提纯物要易复原用化学方法分离和提纯物质时要注意：加试剂必须过量；过量试剂必须除去。离子检验  离子 所加试剂 现象 离子方程式  Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓  SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓  除杂  注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。