2012高中化学 3.1 弱电解质的电离每课一练 新人教版选修4.doc

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1、3.1弱电解质的电离每课一练（人教版选修4）1．下列说法正确的是(　　)A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质2．下列说法正确的是(　　)A．电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强3．水溶液中下列电离方程式书写正确的是(　

2、　)A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COC．H2CO32H＋＋COD．Na2SO4===2Na＋＋SO4．下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是(　　)A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5．有弱酸A和B，当其浓度均为0.01mol·L－1时，A中的c(H＋)约为B中c(H＋)的

3、2倍。现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01mol·L－1的B酸，已知三种溶液的pH从小到大依次为a1、B、a2。则(　　)A．a1的浓度必大于B的浓度B．a2的浓度必大于B的浓度C．a1的浓度必小于B的浓度D．a2的浓度必小于B的浓度6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－106.8×10－41.7×10－56.4×10－6则0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO27．可以说

4、明乙酸是弱酸的事实是(　　)A．乙酸不能使酚酞溶液变红色B．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色D．0.1mol·L－1的乙酸溶液pH>18．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为6.4×10－6mol·L－1、1.8×10－4mol·L－1、6.2×10－10mol·L－1、K1＝4.3×10－7mol·L－1和K2＝5.6×10－11mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是(　　)A．HNO2B．HCOOHC．

5、HCND．H2CO39．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)4用心爱心专心(红色)　　　　　　　　　　(黄色)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸　②石灰水　③NaCl溶液　④NaHSO4溶液　⑤NaHCO3溶液　⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是(　　)A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥10．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是(　　)A

6、．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加少量CH3COONa11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)①NaOH(固体)②H2O③HCl④CH3COONa(固体)A．①②B．②③C．③④D．②④12．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度13．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mo

7、l·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)A.B.C.D．c(OH－)14．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(　　)①H＋的物质的量②电离程度③中和时所需氢氧化钠的量④醋酸的物质的量A．①②B．②③C．①④D．②④15．下列说法正确的是(　　)A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大D．H2CO3

8、的电离常数表达式：K＝16.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)______。A．SO2　　B．NaHCO3　　C．HCl　　D．NaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是__________________________________