高考一轮复习电化学.ppt

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1、高三化学复习高三电化学小结高中化备课组张海清原电池原理原电池中电极反应的判断H2SO4CuSO4FeCl3Na2SO4NaClFeCCCFeFeCuCuAlZnNaOHCFe(1)(2)(3)(4)(5)(6)铁的吸氧腐蚀（-）Fe-2e=Fe2+（+）2H2O+O2+4e=4OH-吸氧腐蚀：金属腐蚀Fe2++2OH-=4Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe（OH）3~Fe2O3•nH2O（铁红）析氢腐蚀：（-）Fe-2e=Fe2+（+）2H++2e=H2几种原电池1． 铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO

2、4==2PbSO4+2H2O(-)(+)几种常见新型原电池A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极2、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：2.燃料电池新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。如：氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：正极：O2+4e+2H2

3、O===4OH-负极：2H2–4e+4OH-===4H2O电解原理及其应用放电顺序：阴离子：(金属)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-阳离子：按金属活动顺序表倒序电解食盐水阳极2Cl--2e=Cl2阴极2H++2e=H2总反应2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2+H2电解电解食盐水反应：电解AgNO3溶液阴极4Ag++4e=4Ag阳极4OH-—4e=2H2O+O24Ag++2H2O===4Ag+O2+4H+电解电解AgNO3溶液反应表面皿中电解质溶液已经滴加酚酞。问哪些区域先变红？为何？Fe练习1：将500m

4、lpH=5的CuSO4溶液用惰性电极电解一段时间，溶液的pH值变为2，问析出铜多少克？2Cu2++2H2O====2Cu+O2+4H+电解12840.5×10-2X0.16练习2：电解一定浓度的硫酸铜溶液（惰性电极、CuSO4足量），一段时间后，停止电解，若想使硫酸铜溶液恢复其原浓度需加入下列那种物质。A、Cu（OH）2B、Cu2OC、CuOD、CuCO3解：2Cu2++2H2O===2Cu+O2+4H+电解B、D练习3：在水中加等物质的量的Ag+,Pb2+,Na+,SO42-,NO3-,Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通

5、电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（）A.35.5:108B.16:207C.8:1D.108:35.5答案C练习4：用Pt电极电解CuSO4和KCl的混合液1L，原溶液[CuSO4]=[KCl]==1mol·L-当阴极上增重64g时，阳极产生气体多少升？阴极Cu2++2e=Cu21阳极2Cl---2e===Cl24OH---4e==2H2O+O2阳极共产生气体：0·5+0·25=0·75mol（16·8L）练习5：下列各装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速度由快到慢的正确顺序是（）

6、答案D阳极Zn—2e==Zn2+阴极Zn2++2e==Zn镀件:阴极镀层金属:阳极电镀液:含有镀层金属阳离子的可溶盐溶液,其浓度和PH值不变电镀原理:(以铜棒镀锌为例):粗铜精练:电解质溶液的浓度是否变化？精铜粗铜（ZnAgAu）阳极:Zn－2e=Zn2+Cu–2e=Cu2+阴极Cu2++2e=CuCuSO4溶液电解对溶液pH值的影响：（1）不活泼金属的无氧酸盐；无氧酸。如：CuCl2、CuBr2、CuI2、HCl、HBr、（HF）。CuCl2===Cu+Cl2电解（基本不变）2HCl===H2+Cl2（PH值升高）电解（2）活泼金属的

7、含氧酸盐、含氧酸、强碱：如KNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3、KOH、Ba（OH）2实质是：2H2O====2H2+O2电解H2SO4Ba（OH）2Na2SO4降低升高不变（3）活泼金属的无氧酸盐；如NaCl、NaBr、NaI电解的实质是：电解溶剂和溶质如：2Cl-+2H2O=====H2+Cl2+2OH-电解溶液的PH值：升高电解MgCl2如何？再见！