【优化方案】江苏专用2012高考化学总复习 专题3第二单元达标突破训练 苏教版.doc

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1、题组一　铁及其化合物的性质1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①　　　　　　　　　　　B．①③C．①②D．全部解析：选C。虽然铁粉过量，但铁与Cl2发生反应的产物为FeCl3，故①中有＋3价铁生成；Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4，当溶液中有H＋存在时，NO会将Fe2＋氧化生成Fe3＋，故②中有＋3价铁生成；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中时，若铁粉很多，则过量的铁粉与生成的FeCl3发生反应生成FeCl2，而使溶液中无Fe3＋，故③中不

2、一定有＋3价铁生成，所以选C。2．欲证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为(　　)①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③解析：选C。Fe3＋与KSCN溶液反应变血红色，Fe2＋与KSCN溶液不反应，但加入氧化剂后Fe2＋被氧化成Fe3＋，使KSCN变血红色。所以应先加入KSCN溶液，如果溶液不变色，再加入氯水，溶液变成血红色，则可证明溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋。3．A～I分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示(有部分反应物、生成物没有列出)：已知A、B、C

3、、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物。(1)写出物质的化学式：E________，F________，J________。(2)写出反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③____________________________________________________

4、____________________。解析：由两条线索展开分析，一是G为主族元素的固态氧化物，既溶解于碱又可电解，可推知为Al2O3；二是E和F均是与碱反应后的产物，且E可被空气中的O2氧化成F，可推知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。答案：(1)Fe(OH)2　Fe(OH)3　NaAlO2(2)①Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3③Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O-2-用心爱心专心题组二　铜及其化合物的性质4．(2011年舟山第一次模拟)ag铁粉与含有H2SO

5、4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(　　)A．1∶7B．7∶1C．7∶8D．8∶7解析：选B。根据题意，设与CuSO4反应的铁为xmol，与H2SO4反应的铁为ymol，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cux　　　　　　　　　　xFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑y　　y可以得出下列关系式：56(x＋y)＝64x解得x∶y＝7∶1。5．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，铁粉溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.

6、1molAg。则下列结论中不正确的是(　　)A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2D．1molFe可还原2molFe3＋解析：选A。根据金属活动性顺序表，银的还原性较差，一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。铁粉先跟银离子反应，然后再与铁离子反应，由反应方程式或电子守恒得，银离子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C选项正确。一个铁失去两个电子，一个铁离子得一个电子，所以1mol铁可还原2mol铁离子。6．(2011年嘉兴第一次模拟)铜是重要的金属材料。(1)工业上可用Cu2S和O2反

7、应制取粗铜，该反应中氧化剂为________。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________。(2)在100mL18mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4<________mol。(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；第⑥步反应的离子方