高一化学第二学期期末调研测试试题.doc

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1、高一化学第二学期期末调研测试试题高　一　化　学（选修）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷（第1至18题），第Ⅱ卷（第19至25题），共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题共44分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考试号等信息填在第Ⅱ卷的密封线内。2、将第Ⅰ卷上每小题所选答案的字母标号填在答题栏上。在第Ⅰ卷上答题无效。3、考试结束后将第Ⅱ卷交监考老师。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Al：27Si：28P：31S：32Cl：35.5Cu

2、：64Ag：108一、选择题（本题共10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．在物质结构研究的历史上，根据量子论的观点，首先提出原子核外电子在一系列稳定轨道上运动并较好地解释了氢原子光谱的科学家是A．汤姆生B．卢瑟福C．道尔顿D．玻尔2．决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度3．下列各组元素属于p区的是A．Na、N、PB．O、S、ArC．Fe、Ar、ClD．H、Mg、AlOHH4．下列微粒的表达式中不正确

3、的是H－N－H

4、HA．NH3分子的结构式：B．H2O的分子模型示意图：C．铜原子的外围电子排布式：3d94s2D．O—18原子的符号：5．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A．CO2和H2OB．NaOH和CH4C．SiO2和CO2D．NaCl和HCl6．下列各组物质中互为同素异形体的是A．H2O与D2OB．12C和14CC．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）　　D．氧气与臭氧7．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌C

5、．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C608．2006年11月16日，俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价9．下列有关晶体的说法中正确的是A．原子晶体中共价键的键能越大，共价键越牢固B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．冰熔化时分子中氢氧共价键发生断裂D．金属晶体均具有很高的熔点10．第3周期某元素的

6、原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸B．该元素单质可能是一种黄绿色的气体C．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强碱，只能与酸反应D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的(稀有气体元素除外)二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11

7、．氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C．氢气贮存、运输等安全技术尚未很好的解决D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少12．下列说法中不正确的是A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．在多电子原子中，5s轨道能量比3d

8、轨道能量高13．下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．N、O、F的第一电离能依次增大C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．P、S、Cl最高正价依次升高14．根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/℃14651412181（升华）57.6A．以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl的沸点大于BCl3的沸点C．因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解

9、熔融AlCl3制备AlD．据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述正确的是A．在相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：L＞RB．M与T形成的化合物具有两性C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等16．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g