八下科学复习提纲.doc

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1、八下科学复习提纲第一章粒子的模型与符号（一）模型、符号的建立与作用1、模型（1）通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型方法。（2）可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱（二）物质与微观粒子模型1、分子：（1）分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子在

2、化学变化中是可分的，而原子是不可分的。在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。（2）分子的特点：①分子很小②分子在永不停息地做无规则运动——分子的扩散运动③分子之间有间隔——可压缩（物质）⑩分子之间有相互作用的引力和斥力（3）①分子由原子构成；分子的种类由原子的种类和数目决定。②分子是构成物质，并保持物质化学性质的最小微粒。同种分子性质

3、相同，不同种分子性质不同。2、原子：①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10-10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。3、分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以分解成原子，而原子不能再分（三）原子结构的模型1、原子结构模型的发展历史：1803年道尔顿：实心原子结构模型→1897年汤

4、姆森：“汤姆森模型”→1911年卢瑟福：“核式模型”→1913年波尔：“分层模型”→现代：“电子云模型”。2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森。核外电子带负电荷原子核原子｝夸克质子带正电荷3、中子不带电说明：①不同种原子的核外电子书不同②核电荷数==质子数==核外电子数③种子数不是所有原子都有的⑩中子数与质子数不一定相等4、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。注：元素只讲种类，不讲个数（宏观）原子既讲种类，又讲个数（微观）同位素：原子中核内质子数相同，中子数不相等的同类原子的总称。5、离子：（1）带电的原

5、子或原子团叫离子。失去电子——阳离子得到电子——阴离子6、同种元素组成的纯净物叫做单质。有不同种元素组成的纯净物称为化合物。元素分为金属元素和非金属元素（包括稀有元素）稀有元素：性质非常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发生化学反应，在自然界的含量稀少的元素。7元素的分布①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元

6、素。④有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。8、原子离子阳离子阴离子相同都是直接构成物质的一种微粒，同种元素的原子和离子的核电荷数相同区别电中性带正电荷带负电荷一般都是稳定结构比相应原子少一个电子层与相应原子的电子层数相同 元素原子区别（1）是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称（1）是化学变化中的最小微粒（2）是宏观概念，只论种类，不论个数（2）是微观概念，既论种类，又论个数（五）表示元素的符号1．元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。。2、符号表示的意义：表示一种元素，表示这种元素的1个原子。除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其

7、它元素还可表示一种物质。3．元素周期表（1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的，（2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。（六）表示物质的符号1、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。b．化学式c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。(2)化学符号的书写:a.原

8、子的表示方法:用元素符号表示b．分子的表示方法：用化学式表示c．离子的表示方法：用离子符号表示d．化合价的表示方法：用化合价符号表示2、