高二化学：31《电离平衡》课件（新）.ppt

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1、电离平衡1、电解质与非电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液里或熔化状态下都不能够导电的化合物叫做非电解质。下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4NO3D.SO2D小结1.电解质非电解质类属于化合物,要区别与单质和混合物.如氯气、氯化钠溶液既不是电解质,也不是非电解质。2.SO2、CO2、SO3、NH3自身不能电离出自由移动的离子,不属于电解质。2、强弱电解质的电离电解质强电解质弱电解质离子化合物某些共价化合物熔化：完全电离溶解：完全电离熔化：不电离溶解：完全电离某些共价化合物熔化：不电离溶解：部分电离3、强弱电解质的

2、比较强电解质弱电解质化合物类型物质类别电离过程表示电离时的符号溶液中微粒实例离子化合物某些共价化合物某些共价化合物强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物弱酸、弱碱、水、极少数盐完全电离不可逆部分电离可逆==离子离子、分子H2SO4=2H++SO42-CH3COOHCH3COO-+H+例1、写出下列物质的电离方程式HI_______________________________Fe(OH)3_______________________________BaSO4_______________________________H3PO4______________________________

3、_NaHCO3______________________________NaHSO4(熔融)__________________________NaHSO4______________________________HI=H++I-BaSO4=Ba2++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-NaHSO4=Na++H++SO42-Fe(OH)3Fe3++3OH-H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-HCO3-H++CO32-①先判断强、弱电解质，决定符号③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总

4、式。②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。⑤Al（OH）3有酸式和碱式电离。④多元弱酸的酸式盐的电离方程式：小结4、弱电解质的电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。tvV(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)处于平衡状态平衡特征：逆、动、等、定、变项目平衡移动方向C(H+)H+数目导电能力加水稀释升高温度加NaOH加H2SO4加CH3COONa(S)加金属MgCH3COOHCH3COO+H+-；△H>O向右减小增多减弱向右增大增多增强向右减小减少增强向左增大增多增

5、强向左减小减少增强向右减小减少增强例2、下列说法是否正确？为什么？1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的差异。2）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的pH就肯定减小。不正确。如加水有利于醋酸电离，但pH增大。例3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力___________，升高相同温度后导电能力______________________。相同醋酸大于盐酸例4：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率______________，最终收集到的氢气的物质的量_

6、_____________。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_______________，最终收集到的氢气的物质的量______________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸例5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固体)B.H2OC.NH4Cl（固体)D.CH3COONa(固体)100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.碳酸钠(固体)B.水

7、C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)B、DB、C硝酸钾溶液？例6：在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体后，溶液的pH增大，甲同学认为主要原因是由于CH3COONa水解呈碱性从而使溶液的pH增大。乙同学认为是因为加入CH3COONa后增大了CH3COO-的浓度，抑制了CH3COOH的电离从而使溶液的pH增大。请你选择合适的试剂，通过实验来说明你的观点，简述过程。