热力学平衡过程及过程参量.ppt

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1、§7.1热力学平衡过程及过程参量一、准静态过程当热力学过程进行得足够缓慢时，系统连续经过的每个中间态皆可近似地看成平衡态，此过程称做准静态过程(即：近似的平衡过程)准静态过程末态过程线初态对准静态升温过程也是如此，即升温过程非常缓慢。非平衡过程恒温热源……………准静态过程常见的准静态过程：任意过程定体过程：V=Const.定压过程：p=Const.等温过程：T=Const.课堂练习画出各等值过程的p–T或V–T图(设T↑)。定压过程：p=Const.定体过程：V=Const.等温过程：T=Const.(设p增加)定压过程：p=Const.二、

2、准静态过程的过程参量1.功W：缓慢为系统对外做功元功：p=p(V)☻功W与具体的过程有关，是“过程量”。体积功例1mol理想气体初态(p0,V0)，分别计算在定压和等温情况下系统体积膨胀至3V0时系统对外界做的功。解：气体的起始温度为等温：定压：则可知：系统对外做功与具体的热力学过程有关，为“过程量”。2.热量Q：为系统从外界吸收的热量比热为c质量为m的物质温度升高△T时吸收的热量：（比热为c单位：J·Kg-1·K-1）比热c较小热得快，冷得也快比热c较大冷得慢，热得也慢2.热量Q：为系统从外界吸收的热量比热为c质量为m的物质温度升高△T时吸

3、收的热量：定义气体的摩尔热容量：（比热为c单位：J·Kg-1·K-1）（v为摩尔数；M为摩尔质量）即：1摩尔理想气体温度每升高1K，气体系统从外界吸收的热量3.内能增量△E：3.内能增量△E：☻Q>0：系统吸热；Q<0：系统放热；实验证明，摩尔热容量Cm与具体的热力学过程有关，所以系统从外界吸收的热量Q亦为“过程量”。如定压摩尔热容量：如定体摩尔热容量：“热能”与“热量”3.内能增量△E：☻内能增量△E虽为“过程量”，但只与过程的起始和末了的状态有关，而与中间各状态无关！例：如图所示但(Theend)1.准静态过程2.三个过程参量：▲功W：▲

4、热量Q：▲内能增量△E：归纳热能及其应用录像：热能及其应用录像：