单质、氧化物、酸碱盐之间的反应关系.ppt

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1、单质、氧化物、酸碱盐之间的反应关系专题复习——有两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物。非金属氧化物金属氧化物你知道那些氧化物？非金属氧化物：CO、CO2、SO2、NO、NO2、P2O5、H2O等金属氧化物：CaO、MgO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CuO等氧化物按组成分为一、氧化物电离时，产生的阳离子全部是氢离子（H）的化合物叫做酸。酸==H+酸根离子酸溶液pH<7二、酸常见的酸：盐酸：HCl硫酸：H2SO4硝酸：HNO3碳酸：H2CO3++酸的通性应用性质时要注意：强调酸溶液，不溶性酸（如硅酸H2SiO3）等除外。“紫色石蕊试液

2、遇酸变红色”和“紫色石蕊试液使酸变红色”，前者说法正确，后者说法错误。酸为什么具有通性？酸溶液都能电离出共同的阳离子——H，所以具有通性。+（一）、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色（二）、酸与某些活泼金属反应，生成H2和盐。金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）（1）浓硫酸和硝酸与活泼金属反应，不生成H2，而生成H2O。（2）活泼金属指金属活动顺序表中，氢前面的金属。（3）Fe参加置换反应，生成物中铁显＋2价（亚铁离子）而不显＋3价（铁离子）。（4）实验室制取H２不采用K、Ca、Na等活动性太强的金属。【注意】写出下列化学方程式：1.锌和稀

3、硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑5.锌和稀盐酸：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑6.铁和稀盐酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑7.镁和稀盐酸：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑8.铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（三）、酸与某些碱性氧化物反应，生成盐和水。碱性氧化物+酸--------盐+水一般情况下，强酸参加这类反应，弱酸因酸性太弱不发生反应。（强

4、酸能跟所有碱性氧化物反应）如：H2CO3＋CuO→不反应，或H2CO3＋Fe2O3→不反应【注意】写出下列化学方程式：1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl===CuCl2+H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4===MgSO4+H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl===CaCl2+H2O（四）、酸和碱反应，生成盐和水（中和

5、反应）。酸+碱--------盐+水【注意】一般情况下，酸和碱发生中和反应时，酸或碱必有一强，（即可理解为：酸为强酸，碱可为弱碱；碱为强碱，酸可为弱酸），弱酸和不溶性碱不发生中和反应。如：H2CO3＋Cu(OH)2→不反应写出下列化学方程式：1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====

6、FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（五）、酸和盐反应，生成新的酸和新的盐。酸+盐---另一种酸+另一种盐一般情况下，强酸参加这

7、类反应，且生成物必有沉淀或气体生成。若生成物中无沉淀或气体，即使是强酸参加反应，该复分解反应也不会发生。如：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3HNO3＋AgCl→不反应BaSO4＋HCl→不反应H2CO3＋CaCl2→不反应【注意】写出下列化学方程式：1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+